Question

（1）取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到氯化鐵溶液中，觀察實驗現象并寫出化學方程式：
①實驗現象

 

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②相關化學方程式：

 

（2）工業上用Cl₂與石灰漿反應制漂白粉：

 

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Answer 1

考點：鈉的化學性質,氯氣的化學性質

專題：元素及其化合物

分析：（1）金屬鈉和鹽溶液的反應先是和里面的水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后看氫氧化鈉和鹽之間是否會發生復分解反應；
（2）工業上利用消石灰和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應制備漂白粉．

解答： 解：（1）向氯化鐵溶液中投入一小粒鈉，先是金屬鈉和水的反應，現象是：浮在液面上，熔成閃亮的小球，不停的游動，發出嘶嘶聲，其次是生成的氫氧化鈉和氯化鐵之間的反應，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，
反應分別為：2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑，3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
故答案為：①鈉浮在水面，熔化成閃亮的小球，不停的游動，發出嘶嘶聲，溶液中有紅褐色沉淀生成；
②2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑，3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（2）工業上利用消石灰和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應制備漂白粉，反應的化學方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；

點評：本題考查學生金屬鈉的化學性質以及工業制漂白粉，需要注意金屬鈉和鹽溶液的反應先是和里面的水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后看氫氧化鈉和鹽之間是否會發生復分解反應．