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【題目】下列說法不正確的是（）
A.淀粉可以制得葡萄糖和酒精
B.鋁合金的熔點和硬度均高于純鋁
C.玻璃、塑料、金屬、紙類均是可回收的物品
D.硬化油不易被空氣氧化而便于儲存和運輸

【答案】B
【解析】解：A．淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖可在酒曲酶的作用下生成乙醇，故A正確；B．合金熔點一般低于組成金屬的熔點，硬度較大，故B錯誤；
C．玻璃、塑料、金屬、紙類均可回收利用，特別是金屬，可重新冶煉、鍛造，故C正確；
D．硬化油中一般不含C=C鍵，性質較穩定，且常溫下呈固態，便于運輸，故D正確．
故選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

I： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H ＝+206.0 kJ·mol－1

II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為。

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為10 L的反應室，在一定條件下發生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為。

②100℃時反應I的平衡常數為。

（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 (填字母序號)。

A．c ( H2 )減少

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH 的物質的量增加

D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小 E．平衡常數K增大

（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用圖裝置模擬上述過程

①寫出陽極電極反應式。

②請寫出除去甲醇的離子方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是（）

A．硫酸純堿孔雀石[Cu2（OH）2CO3] B．硝酸燒堿綠礬[FeSO47H2O]

C．醋酸乙醇碳酸鈣 D．鹽酸熟石灰苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是實驗室模擬工業從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題：

(1)由于溴離子在海水中濃度很低（0.067g/L），要進行溴元素的濃縮、富集。實驗室若要直接濃縮海水時，下面的儀器肯定不需要的是（填編號）__________

A．玻璃棒 B．三腳架 C．坩堝 D．蒸發皿 E．酒精燈

(2)要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是___________。

A．分析氯化鈉含量 B．測定溶液密度 C．觀察是否有沉淀析出

(3)寫出溴水中通入SO2時反應的離子方程式____________。

(4)上圖中虛線框內流程也可用 Na2CO3溶液吸收Br2的反應化學方程式補充完整：

____Br2 + _____Na2CO3 = _____NaBrO3 +___________ +________

(5)現有一份吸收了溴的無色溶液(采用上述兩種方法之一，且吸收劑和溴恰好完全反應)，請你通過實驗探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的。

① 提出合理假設

假設1：采用純堿吸收法，吸收液中含大量Na+、Br –、BrO3-

假設2：_____________________________________________。

② 設計方案、進行實驗，驗證假設：請在表中寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑和儀器：10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管；無水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl 查資料得：Ba(BrO3)2為白色固體，微溶于水

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：用量筒取樣品溶液2mL分別于A、B試管中,往A試管中加入___________。	若____________________________，則假設1一定能成立。
步驟2：往試管B中加入___________。	若_________________，則假設2一定能成立。