【題目】現有一塊已知質量的鋁鎂合金,欲測定其中鎂的質量分數,幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案:
實驗方案①:鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積
實驗方案②:鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積
實驗方案③:鋁鎂合金溶液
過濾、洗滌、干燥后測定得到沉淀的質量
對能否測定出鎂的質量分數的實驗方案判斷正確的是( )
A. 都能B. 都不能C. ①不能,其它都能D. ②③不能,①能
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【題目】一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判斷正確的是 ( )
A. c1:c2=3∶1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1 <0.14 mol/L
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【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數,試回答以下問題:
溫度(℃) | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
(1)若25<t1<t2,則α______(填“<”“>”或“=”)1×10-14。
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,取該溶液1mL,加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=________。
(3)25℃下,將pH=1的鹽酸溶液和pH=5的鹽酸溶液等體積混合,則混合液中水電離出的c(OH-)=________。
(4)將t2℃溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸溶液bL混合,所得混合溶液pH=2,則a:b=______;此溶液中離子濃度的由大到小的排列順序是______________________________。(以上均忽略溶液混合前后體積的變化)
(5)將t2℃溫度下pH=9的苛性鈉溶液與pH=y的稀醋酸溶液等體積混合,所得混合溶液顯中性,則y____3(填“大于”“小于”或“等于”);此溶液中微粒濃度的由大到小的排列順序是________________________。(以上均忽略溶液混合前后體積的變化)
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件已略去)。A、B、C、D、F均為氣體,其中A的相對分子質量為16,F是黃綠色單質;E是最常見的液體;X微溶于水,反應①是工業生產中的重要反應,反應②常用于D的檢驗。
請回答下列問題:
(1)A的電子式為______。
(2)C的化學式為______。
(3)寫出反應①的化學方程式:________________。
(4)寫出反應②的離子方程式:________________。
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【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料,工業上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為 MnO2,還含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物,其處理流程圖如下:
化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp 近似值 | 10-34 | 10-16 | 10-38 |
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將 MnO2 還原為 MnSO4,酸浸時發生的主要離子反應方程式為:_____________ ;
(2)“氨水、攪拌”,其中“攪拌”不僅能加快反應速率,還能______________, 濾渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需調節 pH 至少達到_________________,恰好能使 Fe3+、Al3+沉淀完全(當 c≤10-5 mol·L-1 時,認為該離子沉淀完全);
(3)濾渣 B 的成分是 ________________
(4)MnO2 也可在 MnSO4-H2SO4-H2O 為體系的電解液中電解獲得,其陽極反應式為:______________ 工業上采用間接氧化還原滴定法測定 MnO2 純度,其操作過程如下:準確稱量 0.920 0 g 該樣品,與足量酸性 KI 溶液充分反應后,配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL,恰好與 25.00 mL 0.080 0 mol·L-1Na2S2O3溶液反應(I2 +2S 2O32-===2I-+S 4O62-)。計算可得該樣品純度為_____%(保留三位有效數字)。
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【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量),當閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流計的指針發生了偏轉。請回答下列問題:
(1)甲池為__________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應式為___________________________。
(2)丙池中F電極為_________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”),F電極的電極反應式為_________________________________。該池總反應的化學方程式為___________________________。
(3)當乙池中C極質量減輕10.8 g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標準狀況)。
(4)一段時間后,斷開電鍵K,下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是___(填選項字母)。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
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【題目】某原電池結構如圖所示,下列有關該原電池的說法不正確的是( )
A. 能將化學能轉換成電能
B. 電子從碳棒經外電路流向鐵棒
C. 碳棒發生還原反應
D. 總反應為Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
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【題目】下列關于古籍中的記載說法不正確的是( )
A. 《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛”,體現了合金硬度方面的特征
B. 《天工開物》中有“至于礬現五金色之形,硫為群石之將,皆變化于烈火”,其中的礬指的是金屬硫化物
C. 《本草綱目》中記載:“此即地霜也。所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁,后乃煎煉而成。”文中對硝酸鉀的提取涉及溶解、蒸發、結晶操作
D. 《清嘉錄》中記載:“研雄黃末,屑蒲根,和酒飲之,謂之雄黃酒。”其中的雄黃是
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