【題目】某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法不正確的是（ ）
A. 能將化學能轉換成電能
B. 電子從碳棒經外電路流向鐵棒
C. 碳棒發生還原反應
D. 總反應為Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：常溫下濃度均為0.1 mol·L－1的下列各溶液的pH如下表所示，下列有關說法正確的是( )
溶質 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B. 若將CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，則溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1(忽略溶液體積變化)
C. 根據上表，水解方程式ClO－＋H2O
HClO＋OH－的平衡常數K≈10－7.6
D. 向上述NaClO溶液中通過量CO2氣體的離子方程式為：2ClO－＋CO2+H2O === 2HClO＋CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一塊已知質量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：
實驗方案①：鋁鎂合金
測定生成的氣體在標準狀況下的體積
實驗方案②：鋁鎂合金
測定生成的氣體在標準狀況下的體積
實驗方案③：鋁鎂合金溶液過濾、洗滌、干燥后測定得到沉淀的質量
對能否測定出鎂的質量分數的實驗方案判斷正確的是（ ）
A. 都能B. 都不能C. ①不能，其它都能D. ②③不能，①能
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【題目】某無色溶液W中，可能含有K+、Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、OH、Cl、CO32-、AlO2-、SiO32-中的一種或幾種，其所含的陰離子的物質的量濃度相等，取一定量該溶液，向其中加入一定物質的量濃度的稀鹽酸，產生沉淀的物質的量(n)與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法不正確的是
A. 該溶液中至少含有5種離子（不考慮水的電離）
B. B→C分為兩個反應階段，有兩個離子反應，且反應過程中有氣體生成
C. A點與D點含有同一種元素的離子能反應生成B、C兩點含同一種元素的物質
D. 向W溶液中通入B→C產生的氣體至過量，產生的沉淀與B點產生的沉淀不同
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【題目】下列實驗圖示不能完成實驗描述的是
選項 | 實驗描述 | 實驗圖示 |
A | 該實驗能驗證氧化性： H2O2>Br2>H2SO3 |
|
B | 該實驗能夠實現比較HCl、H2CO3、H2SiO3酸性的強弱 |
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C | 該實驗裝置用于干燥、收集并吸收多余氨氣 |
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D | 該實驗能驗證SO2的氧化性、還原性 |
|
A. AB. BC. CD. D
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【題目】銅與稀硝酸反應制備NO是化學實驗教學中的重要實驗之一，但是由于反應進度不易控制、NO易被氧化以及容易造成空氣污染等原因在教學實踐中不易操作，如圖為該實驗進行改進示意圖。回答下列問題：
（1）組裝實驗裝置并檢驗裝置的氣密性，檢驗氣密性的方法為___。
（2）如果該裝置氣密性良好，如圖裝好藥品，并能保證B中的兩根玻璃導管能穿過塑料隔板，然后在塑料隔板上添加銅片，在反應發生前需要進行的必要操作為：打開試管C上部的止水夾，從A口通入__氣體，當__時，停止從A口通氣體，并用止水夾夾住A口的橡膠管。
（3）引發Cu與稀HNO3反應發生的操作：__。
（4）B中的實驗現象：___。
（5）簡述使實驗停止的操作：___。
（6）實現無色氣體迅速變為紅棕色的操作：____。
（7）澄清石灰水和蘸有NaOH溶液的棉花團都可以吸收尾氣，若NaOH溶液吸收NO和NO2混合氣體后無氣體剩余，請寫出發生反應的離子方程式：___。
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【題目】已知以下三個氧化還原反應的化學方程式：
①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe
③2KClO3
2KCl＋3O2↑
（1）反應①中氧化劑為________，還原劑為________。
（2）反應②中該反應中Fe2O3發生了________反應，Al發生了________反應。
（3）反應③中每生成1molO2，轉移電子的物質的量是______。
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【題目】50mL0.2mol/L的Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質的量濃度為（設混合前后溶液的體積不變）（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據：
試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是____________（填寫編號）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的物質可能是______（寫分子式）。某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于______；若物質Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式______。
（3）元素⑤的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的②單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為______。
。
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