【題目】二氧化氯是一種安全、高效的消毒劑，實驗室制取二氧化氯的化學方程式如下：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 
2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O。下列有關該反應說法正確的是
A. NaClO3是還原劑 B. Na2SO3被氧化
C. NaClO3失去電子 D. H2SO4發生還原反應
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 標準狀況下，22.4L 氦氣與 1mol氫氣所含原子數均為 2NA
B. 25 ℃、1.01×105Pa時，2.24 L Cl2中含有的原子數為0.2×6.02×1023
C. 常溫常壓下，S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數一定為0.2 NA
D. 將100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數目為0.01 NA
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【題目】將100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定體積4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，則NaOH溶液的體積可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL
A. ① B. ② C. ①③ D. ②③
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【題目】I．已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
（1）針對上述現象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是__________________的影響。
（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入__________________。
A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化鉀 D．水
II. 分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。
（1）儀器A的名稱是__________________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________。
（2）加入NaOH溶液的正確操作是__________________ (填字母）。
A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g·℃）。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H＝__________________（結果保留一位小數）。
（4）實驗中若改用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與40 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應， 與上述實驗相比，所放出的熱量__________________(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱__________________(填“相等”“不相等”)。
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【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質，工業上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:
已知:MnCO3+2NH4Cl 
MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑
（1）焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。
焙燒時適宜溫度為_____；800℃以上錳的浸取率偏低，可能原因是________。
（2）凈化包含三步: ①加入少量MnO2，反應的離子方程式為___；
②加氨水調pH，生成沉淀主要是_________；
③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。
（3）碳化結晶中生成MnCO3的離子方程式為___________。
（4）滴定法測產品純度
I 取固體產品1.160g于燒杯中,加入過量稀H2SO4充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發生反應2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2；
II 加入過量KI溶液和適量稀H2SO4，發生反應:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
III 取I中混合液的1/10于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液進行滴定，發生反應:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①判斷滴定終點的方法是____________。
②假設雜質不參與反應，則產品純度為________。
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據以上信息回答下列問題：
（1）BD2的電子式為___________________。
（2）EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________________________________________。
（3）等濃度的EABD3和E2BD3混合溶液中，各離子的離子濃度由大到小的順序為________________。
（4）A、B、D、E 四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2 溶液反應的離子方程式____________________________________________。
（5）常溫下，測得X 和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是__________。
（6）在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應：C2(g)+3A2 (g ) 2CA3(g) ΔH=-92.4 kJ·mo1-1。反應達到平衡后，測得容器中各物質的物質的量分別為C2 0.5mol、A2 0.2mol、CA3 0.2 mol，此時容器體積為1.0 L。
①實驗室制備CA3的的化學方程式____________________________。
②如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將__________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件已略去)。A的摩爾質量為80g/mol， B、D、H、J均為氣體，B能使濕潤的紅色石蕊試液變藍，D在空氣中含量最多，H是一種無色、刺激性氣味氣體，C是一種紫紅色金屬單質， I是一種淡黃色固體。E是最常見的一種無色液體。
（1）A的化學式為_________。
（2）固體K的電子式為_________。
（3）反應②的化學方程式：_________。
（4）反應③的離子方程式：_________。
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【題目】濃度均為0.1mol·L-1，體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg
的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 相同溫度下，電離常數K（HX）：a＞b
B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
C. 常溫下，由水電離出的c（H+）c（OH-）：a＜b
D. lg
=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發），則
減小
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