【題目】濃度均為0.1mol·L-1，體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg
的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 相同溫度下，電離常數K（HX）：a＞b
B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
C. 常溫下，由水電離出的c（H+）c（OH-）：a＜b
D. lg
=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發），則
減小
【答案】C
【解析】A．酸的電離平衡常數只與溫度有關，所以相同溫度下，電離常數K（ HX）：a=b，選項A錯誤；B．根據圖知，lg
=0時，HX的pH＞1，說明HX部分電離為弱電解質，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強電解質，HY的酸性大于HX，選項B錯誤；C．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a＜b，所以由水電離出的c（H+）c（OH-）：a＜b，選項C正確；D．lg
=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發），n（X-）增大，n（Y-）不變，二者溶液體積相等，所以
變大，選項D錯誤。答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯是一種安全、高效的消毒劑，實驗室制取二氧化氯的化學方程式如下：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 
2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O。下列有關該反應說法正確的是
A. NaClO3是還原劑 B. Na2SO3被氧化
C. NaClO3失去電子 D. H2SO4發生還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發展、生態保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。
（1）硫酸工業排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。
①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：___________________。
②尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應1”的化學方程式：___________________。
（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉化為無毒物質。寫出該反應的化學方程式：___________________。
（3）某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設計了如下流程：
①“反應1”用于吸收Cl2，“反應1”的化學方程式為___________________。
② “反應2”的離子方程式為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于pH＝3的CH3COOH溶液的敘述正確的是
A. 溶液中H2O電離出的c(OH)＝1.0×103 mol·L1
B. 加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高
C. 加0.1 mol·L1 CH3COONa溶液使pH＞7，則c(CH3COO)＝c(Na+)
D. 與等體積pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化中，必須由給出的物質與某種氧化劑發生反應才可實現的是（ ）
A.NH3→NO
B.Fe3+→Fe2+
C.Cl2→NaClO
D.NO2→HNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(其他產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)：
。三種物質的焰色反應均為黃色；C常作面包和糕點的發泡劑，受熱分解可生成B。
（1）寫出下列物質的化學式A______,B________,C________,W________。
（2）寫出A溶液與C溶液反應的離子方程式為_______________________________。
（3）向兩份30 mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25 mol·L－1鹽酸，如圖所示Ⅰ和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產生V(W)的關系。通過計算確定A溶液的物質的量濃度為 _______________。
（4）M、N兩溶液中相同溶質的物質的量之比為多少_______？（寫出必要的文字說明和計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是
A. 25mL酸式滴定管 B. 有刻度的50mL燒杯
C. 25mL堿式滴定管 D. 25mL量筒
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