【題目】同主族元素形成的同類型的化合物，往往其結構和性質相似。下列對化合物碘化磷（PH4I）的敘述錯誤的是（ �。�
A.它是一種離子化合物
B.這種化合物加熱時，可能產生有色氣體
C.這種化合物的電子式為: 
D.這種化合物可以和燒堿發生反應
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列8種化學符號：
、
、
、
、
、
、
、
①表示核素的符號共________種。
②質量數相等，但不能互稱同位素的是________和________。
（2）為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如圖實驗，請回答：
①裝置B中盛放的試劑是____________(填選項)，實驗現象為____________。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
②能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據為____________。(填序號)
A．鹽酸為強酸，氫硫酸為弱酸 B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強
C．S2-比Cl-還原性強 D．HCl比H2S穩定
（3）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發生如下反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)。反應至5min時，測得N2O5轉化了20%，則v(NO2)為_________；5min時，N2O5在混合氣體中的體積分數是____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）
人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應用廣泛。
（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發育息息相關，請寫出Fe2+的核外電子排布式__________。
（2）1個Cu2+與2個H2N—CH2—COO形成含兩個五元環結構的內配鹽（化合物），其結構簡式為_______________（用→標出配位鍵），在H2N—CH2—COO中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示），N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。
（3）碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析數據得出的規律是_____________，解釋出現此規律的原因是____________________________________。
（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結構呈立方體形，其結構如下：
①兩個最近的F之間的距離是___________pm（用含m的代數式表示）。
②CaF2晶胞體積與8個F形成的立方體的體積比為___________。
③CaF2晶胞的密度是___________g·cm3（化簡至帶根號的最簡式，NA表示阿伏加德羅常數的值）。
[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）
藥物H在人體內具有抑制白色念球菌的作用，H可經下圖所示合成路線進行制備。
已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化。
回答下列問題：
（1）官能團SH的名稱為巰(qiú)基，SH直接連在苯環上形成的物質屬于硫酚，則A的名稱為________________。D分子中含氧官能團的名稱為________________。
（2）寫出下列反應類型：A→C_____________，E→F_____________。
（3）F生成G的化學方程式為_______________________________________。
（4）下列關于D的說法正確的是_____________（填標號）。（已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）
A．分子式為C10H7O3FS
B．分子中有2個手性碳原子
C．能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發生反應
D．能發生取代、氧化、加成、還原等反應
（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2，M分子的可能結構有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質的結構簡式為_____________。
（6）有機化合物K(
)是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設計以
為原料的合成K的路線。_____________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是______
A．陽極反應式為2H2O4e
4H++O2↑
B．CO2還原產物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等
C．陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大
D．若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應式為：CO2+6H++6eCH3OH+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是（ �。�
A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl 
NH3
+HCl
C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴乙烷是鹵代烴的代表，通過對溴乙烷的探究來掌握鹵代烴的性質，可以達到舉一反三、觸類旁通的效果。
I．已知：NaBr+H2SO4(濃) 
NaHSO4+ HBr
CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
溴乙烷的沸點38.4℃，實驗室制備溴乙烷（CH3CH2Br）的裝置和步驟如下：
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應。
回答下列問題：
（1）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是_______________。
（2）濃硫酸具有強氧化性，能氧化還原性氣體HBr為Br2，導致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質Br2，可選擇下列試劑中的：______（填序號）
A．NaOH溶液 B．H2O
C．Na2SO3溶液 D．CCl4
分離時所需的主要玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。要進一步制得純凈的溴乙烷，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行_________（填操作名稱）。
II．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，用圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。
（1）在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱。試管口安裝一長導管的作用是_________。
（2）在試管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱。
①請寫出該反應的化學方程式_____________________________________________。
②為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，在設計的實驗方案中，需要檢驗的是___________，檢驗的裝置如圖所示，在氣體通入酸性高錳酸鉀溶液前加一個盛水的試管，其作用是_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2NO2
2NO+O2在定容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:l的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中對應關系正確的是
A | CH3CH3+Cl2 | 均為取代反應 |
B | 由油脂得到甘油 | 均發生了水解反應 |
C | Cl2+2Br=2Cl+Br2 | 均為單質被還原的置換反應 |
D | 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ | 均為水作還原劑的氧化還原反應 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫藥等工業。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測定產品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。
（1）裝置A制取SO2
①A中反應的化學方程式為___。
②導管b的作用是___。
（2）裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。
①該反應必須維持體系溫度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，還可以是___(只寫1種)。
②開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應速度明顯加快，其原因是___。
（3）裝置C的主要作用是___(用離子方程式表示)。
（4）該實驗裝置存在可能導致NOSO4H產量降低的缺陷是___。
（5）測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度
準確稱取1.380g產品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L-1草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O
②滴定終點時的現象為___。
③亞硝酰硫酸的純度=___。（精確到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
