【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是( )
A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3
+HCl
C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有強氧化性,可用于水處理。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,其體積分數超過10%時易引起爆炸;O3是一種微溶于水的藍色氣體,其體積分數超過25%時容易引起爆炸。
(1)以FeS2作還原劑,在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2,同時得到Fe2(SO4)3、Na2SO4,該反應的化學方程式為___________________________________________________。
(2)以過氧化氫作還原劑,在硫酸介質中還原NaClO3制備ClO2,并將制得的ClO2處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖1所示。
①反應容器B應置于30 ℃左右的水浴中,目的是__________________________________。
②通入氮氣的目的除了有利于將ClO2排出,還有_________________________________。
③ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為_______________________________________。
④裝置D的作用是________________________________。
(3)某科研機構經多次實驗,利用O3、KCl和工業廢渣(主要成分為NaNO3和NaNO2)制得KNO3,相關工藝參數如圖2和圖3[濃縮蒸發水量=]。
請選擇最佳實驗方案,參與完成他們的制備:將100 g廢渣加入80 mL熱水中,充分攪拌,__________________________________________,在50 ℃恒溫水浴鍋中充分反應后,過濾,__________________________,趁熱過濾,________________________, 過濾得KNO3粗品,再重結晶提純得到KNO3。(需使用的試劑及用量:60 L 0.008 g/L O3 和80 g KCl固體)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于工業制H2SO4過程中的反應:2SO2(g)+O22SO3(g)下列說法錯誤的是
A. 使用合適的催化劑可以加快化學反應速率
B. 增大O2濃度可以使SO2轉化率達到100%
C. 降溫時,反應速率減小
D. 縮小密閉容器的體積,可以加快反應速率
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【題目】已知某溫度下,MnCO3、MnS的溶度積分別為2.0×10 -11、5.0×10 -14。下列推斷不正確的是 ( )
A. 碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度
B. 碳酸錳轉化成硫化錳的離子方程式為MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+ CO32-(aq)
C. 碳酸錳轉化成硫化錳的平衡常數K=2.5×10-3
D. 在含相同濃度的CO32一,S2-的溶液中滴加氯化錳溶液,先產生沉淀是MnS
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【題目】鈷是一種中等活潑金屬,化合價為+2價和+3價,其中CoC12易溶于水。某校同學設計實驗制取(CH3COO)2Co(乙酸鈷)并驗證其分解產物。回答下列問題:
(1)甲同學用Co2O3與鹽酸反應制備CoC124H2O,其實驗裝置如下:
①燒瓶中發生反應的離子方程式為______。
②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O,還需經過的操作有蒸發濃縮、______、洗滌、干燥等。
(2)乙同學利用甲同學制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無水(CH3COO)2Co,并利用下列裝置檢驗(CH3COO)2Co在氮氣氣氛中的分解產物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。
①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的,其中盛放PdC12溶液的是裝置______(填“E”或“F”)。
②裝置G的作用是______;E、F、G中的試劑均足量,觀察到I中氧化銅變紅,J中固體由白色變藍色,K中石灰水變渾濁,則可得出的結論是______。
③通氮氣的作用是______。
④實驗結束時,先熄滅D和I處的酒精燈,一段時間后再關閉彈簧夾,其目的是______。
⑤若乙酸鈷最終分解生成固態氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X):n(CO):n(CO2):n(C2H6)=1:4:2:3(空氣中的成分不參與反應),則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學方程式為______。
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【題目】有一表面已經部分被氧化成氧化鈉的金屬鈉試樣,欲測定其中Na的純度,通過實驗可以取得如下數據:
①試樣質量(m1g);②保證試樣完全反應的過量水的質量(m2g);③反應中生成的H2的質量(m3g);④中和反應所得的NaOH消耗的H2SO4的質量(m4g)
(1)要求得試樣中鈉的純度,不可能用到的數據是(填代號)__________;
(2)在提供的數據中可以解決問題的組合有________、_______、_______(填代號,有幾組填幾組,不一定填滿)。
(3)如果m4已知,則m1的范圍是(用含m4的代數式表示)________________。
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【題目】(1)已知下列反應的熱化學方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為__________
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
①取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1所示,則該反應的ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”,下同)
②在兩種不同條件下發生反應,測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示,曲線I、Ⅱ對應的平衡常數關系為KⅠ_____________KⅡ。
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【題目】下列各項中發生的反應所屬反應類型相同的是( )
A.甲烷和氯氣在光照條件下反應;乙烯使溴水褪色
B.乙烷在氧氣中燃燒;由苯制取硝基苯
C.乙烯使溴水褪色;乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙烯和水反應制取乙醇;乙烯使溴水褪色
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【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%,密度為1.20g/3。
⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少?_______________(列式計算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL? ______________(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號):_____________________ 。
①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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