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16．化學與生產、生活密切相關．下列敘述不正確的是（　　）
A．晶體硅制作的光導纖維遇強堿會“斷路”
B．煤的綜合利用主要是通過煤的干餾、液化和氣化以獲得潔凈的燃料和多種化工原料
C．氫氣燃燒能放出大量的熱量，燃燒產物是水，所以是理想的清潔燃料
D．化學電源有一次電池和二次電池之分，一次電池用過之后不能復原

分析 A．光導纖維主要成分是二氧化硅；
B．根據煤的綜合利用知識判斷；
C．依據氫氣燃燒放熱同時生成產物為水分析；
D．一次電池不能充電，只能放電；

解答 解：A．二氧化硅能用于制光導纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，故A錯誤；
B．煤的綜合利用主要是通過煤的干餾、液化和氣化，獲得潔凈的燃料和多種化工原料，故B正確；
C．氫氣燃燒能放出大量的熱量，燃燒產物是水，所以是理想的清潔燃料，故C正確；
D．一次電池只能將化學能轉化為電能，不能將電能轉化為化學能，所以只能放電不能充電，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了生活中的化學，熟悉光導纖維、煤的綜合利用、電源的分類是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用．請你根據所學知識回答下列問題：
I、把氯氣通入含淀粉碘化鉀的溶液中，可觀察到的現是：溶液由無色變為藍色，說明氯單質的氧化性＞碘單質的氧化性．（填＜，＞，=）
Ⅱ、某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應原理為：（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=ClO-+Cl?+H2O．
（2）配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液的實驗步驟：
a、計算需要氫氧化鈉固體的質量．
b、稱量氫氧化鈉固體．
c、將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入250mL容量瓶．
d、用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e、蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f、繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低液而與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是40.0g．
②上述步驟的正確操作順序是abdcfe．
③上述實驗需要的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑．工業制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），下列有關說法不正確的是（　　）
A．由上述反應可知，Fe（OH）3的氧化性強于FeO42-
B．高鐵酸鉀中鐵顯+6價
C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2
D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物的核磁共振氫譜中出現三個峰的是（　　）
A．2，5-二甲基己烷B．2，3-二甲基丁烷
C．2，3，4-三甲基戊烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．按系統命名法，的名稱為2，3-二甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大
C．石油裂解可以得到乙烯，煤液化可得到煤焦油、粗氨水、粗苯等液體
D．1molHC≡CCHO最多能與3mol H2完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則
（1）肼和氧氣燃燒反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量．（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是391．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖有關實驗操作不能達到相應目的是（　　）
A．
干燥Cl2		B．
分離汽油與食鹽溶液
C．
實驗室制取少量蒸餾水		D．
比較Na2CO3與NaHCO3的穩定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作正確的是（　　）
A．①用于除去CO2中的SO2B．②用于量取20.00mL Na0H溶液
C．③用于判斷裝置的氣密性D．④用于將海帶燃燒成灰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發生反應：
2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
反應過程中，SO2、O2、SO3的物質的量（mol）的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為0.1MPa）：
時間min012345678w.9
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）w00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列問題：
（1）3～4min，7～9min時段，反應處于平衡狀態．
（2）第5min時，從同時提高速率和轉化率兩個方面分析，改變的外界條件是增大壓強；平衡向正方向移動．（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他條件相同、催化劑不同時，S02的轉化率隨反應溫度的變化如圖a．260℃Cr2O3 （填Fe203、Ni0或Cr203）作催化劑反應速率最快．Fe2O3和Ni0作催化劑均能使S02的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe203的 主要優點是Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉化率．
（4）科研小組在3800C Fe203作催化劑時，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）對S02轉化率的影響，結果如圖b．請在答題卡坐標圖中畫出n（O2）：n（SO2）=1：2時，SO2轉化率的預期變化曲線．

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