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11.下列說法正確的是(  )
A.按系統命名法,的名稱為2,3-二甲基-4-乙基庚烷
B.常壓下,正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大
C.石油裂解可以得到乙烯,煤液化可得到煤焦油、粗氨水、粗苯等液體
D.1molHC≡CCHO最多能與3mol H2完全反應

分析 A.最長碳鏈有6個碳;
B.烷烴中碳原子數相同時,分子中含有的支鏈越多,沸點越低;
C.煤的液化是讓煤通過化學反應生產甲醇的過程;
D.羰基能與氫氣加成.

解答 解:A.最長碳鏈有6個碳,的名稱為2,3,4-三甲基己烷,故A錯誤;
B.常壓下,正戊烷、異戊烷、新戊烷的支鏈逐漸增多,其沸點依次減小,故B錯誤;
C.石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯等,煤的液化是讓煤通過化學反應生產甲醇的過程,故C錯誤;
D.醛基與羰基能與氫氣加成,1molHC≡CCHO最多能與3mol H2完全反應,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了有機物的命名、有機物結構與性質,題目難度中等,注意掌握常見有機物的結構與性質是關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.NH4NO3主要用作肥料、軍用炸藥、冷凍劑、制造笑氣等.
(1)銨態氮肥NH4NO3不能(填“能”或“不能”)與草木灰混合施用,用鹽類水解的知識簡述原因草木灰(K2CO3)水解顯堿性,會產生大量氫氧根,NH4++OH-═NH3+H2O,把NH4NO3中的部分NH4+變成氨氣,降低肥效.
(2)NH4NO3受熱分解溫度不同,分解產物也不同.在185~200°C時,NH4NO3分解生成笑氣(N2O)和水,分解生成的氧化產物與還原產物的質量比為1:1.超過400°C,NH4NO3劇烈分解生成N2、NO2和H2O,并發生爆炸,若32g NH4NO3爆炸放出12.3kJ的熱量,則NH4NO3分解爆炸的熱化學方程式為4NH4NO3(s)=3N2(g)+2NO2(g)+8H2O(g)△H=-123kJ/mol.
(3)電解NO制備 NH4NO3,其工作原理如圖所示,陰極反應式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O;電解反應的總方程式為8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3;為使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充物質A,A是NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列各組物質的稀溶液,不用其他的試劑只根據相互滴加的方法,不能鑒別的是(  )
A.AlCl3 和NaOHB.NaAlO2和HClC.Na2CO3和HClD.NaHCO3和Ca(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.市售的84-消毒液是一種無色或淡黃色的液體,密度為1.190g•cm-3,因其中含有強氧化性物質次氯酸鈉(NaClO)而具有殺菌消毒作用,被廣泛用于家庭、醫院、賓館、餐飲行業等的衛生消毒.請回答下列有關問題:
(1)Na+的結構示意圖為,寫出Cl在周期表中的位置第三周期VIIA族.
(2)84-消毒液呈堿(填“酸”、“堿”或“中”) 性,要測定84-消毒液的pH,可用PH計(填“廣范pH試紙”、“精密pH試紙”或“pH計”).
(3)工業上可用電解精制飽和食鹽水制得NaClO,電解時發生反應的化學方程式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.實驗是化學研究的基礎,關于各實驗裝置圖的敘述中,正確的是(  )
A.裝置①可用于實驗室制取乙酸乙酯
B.裝置②可用于分離苯和硝基苯的混合物
C.裝置③可用于以苯為原料萃取碘水中的碘
D.裝置④可用于實驗室制取乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.化學與生產、生活密切相關.下列敘述不正確的是(  )
A.晶體硅制作的光導纖維遇強堿會“斷路”
B.煤的綜合利用主要是通過煤的干餾、液化和氣化以獲得潔凈的燃料和多種化工原料
C.氫氣燃燒能放出大量的熱量,燃燒產物是水,所以是理想的清潔燃料
D.化學電源有一次電池和二次電池之分,一次電池用過之后不能復原

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.在兩支試管中各加入10mL溴水,再分別加入5mL正己烷(分子式為C6H14,結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3).
(1)把一支試管(A)中的混合液在避光處振蕩后靜置,將觀察到的現象是溶液分層,上層為橙紅色,下層近無色.
(2)把另一支試管(B)中的混合液在光照下振蕩后靜置,可能發生反應的化學方程式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3+Br2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br+HBr.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.現有A、B、C三種物質,已知A是一種氯化物,B是一種鈉鹽,C是一種堿,下圖表示的是A、B、C的溶液兩兩混合的實驗現象.請回答下列個小題:
(1)A的化學式是FeCl3
(2)B與C反應的化學方程式為Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH.
(3)將鎂粉逐漸投入A的飽和溶液中.開始時看到溶液逐漸變成紅褐色,并產生氣泡,但無沉淀生成;后來,溶液出現渾濁,出現少量紅褐色的沉淀,同時有少量能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質生成.經分析,該黑色物質是一種元素.則氣泡的成分是氫氣,黑色物質是鐵;開始時溶液變成紅褐色的原因是鐵離子水解生成紅褐的氫氧化鐵.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.實驗室要配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液,實驗室只有含有少量硫酸鈉的氯化鈉固體,設計如下方案,請回答下列問題:
Ⅰ粗鹽提純

(1)固體A的化學式為BaSO4BaCO3
(2)試劑2的名稱為碳酸鈉,判斷試劑2是否過量的方法取上層清液滴加BaCl2,有白色沉淀產生則未過量,反之過量,操作3的名稱蒸發結晶.
(3)加入試劑1,3發生反應的離子方程式分別為:Ba2++SO42-=BaSO4
Ⅱ配置溶液
(1)配制過程中不需要使用的化學儀器有C(填選項的字母).
A.燒杯   B.500mL容量瓶   C.漏斗   D.膠頭滴管
(2)用托盤天平稱取氯化鈉,其質量為58.5g.
(3)下列主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④(填序號).
①稱取一定質量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③待冷卻至室溫后,將溶液轉移到500mL 容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻;
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉移到容量瓶中.
(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤,會使配制出的NaCl溶液濃度偏低(填“偏高”或“偏低”或“不變”).

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