Question

一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分數(shù)為28%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．2.2mol/L
B．4mol/L
C．5mol/L
D．6.25mol/L

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來計算溶質(zhì)的質(zhì)量，利用n=、c=來計算濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：設(shè)原KOH溶液的質(zhì)量為x，則
x×14%=（x-100）×28%，
解得x=200g，
KOH的質(zhì)量為200g×14%=28g，
則n==0.5mol，
所以濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為=4mol/L，
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，明確稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量不變及以物質(zhì)的量為中心的計算即可解答，難度不大．