Question

一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發掉100g水后，其質量分數為28%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質的量濃度為（　　）

A．2.2mol/L

B．4mol/L

C．5mol/L

D．6.25mol/L

Answer 1

分析：根據蒸發前后溶質的質量不變來計算溶質的質量，利用n=

m

M

、c=

n

V

來計算濃縮后的KOH的物質的量濃度．

解答：解：設原KOH溶液的質量為x，則
x×14%=（x-100）×28%，
解得x=200g，
KOH的質量為200g×14%=28g，
則n=

28g

56g/mol

=0.5mol，
所以濃縮后的KOH的物質的量濃度為

0.5mol

0.125L

=4mol/L，
故選B．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，明確稀釋前后的溶質質量不變及以物質的量為中心的計算即可解答，難度不大．