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有5瓶白色固體試劑,分別是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH42SO4、無水CuSO4,現只提供蒸餾水,通過下面的步驟就可以鑒別它們.請填寫下列空白:
(1)各取適量固體試劑分別加入5支試管中,加入適量蒸餾水,振蕩試管,觀察到5種固體全部溶解,1支試管中得到藍色溶液,被檢出物質的化學式是
 

(2)分別取四種未檢出的溶液,往其中加入上述已檢出的溶液,觀察到1支試管中有白色沉淀生成,則被檢出物質的化學式是
 
和相應的化學方程式是
 
;另1支試管中有藍色沉淀生成,則被檢出物質的化學式是
 
和相應的化學方程式是
 

(3)取(2)中產生藍色沉淀的原無色溶液,分別加入尚未檢出的最后兩溶液中,并加熱,有刺激性氣味氣體產生的原未知液是
 
考點:幾組未知物的檢驗
專題:物質檢驗鑒別題
分析:(1)根據酸堿鹽的溶解性可以知道所給的5種物質均能夠溶于水,但是硫酸銅溶于水后會得到藍色溶液;
(2)能夠和硫酸銅反應的物質有氯化鋇、氫氧化鈉2種物質,故可以寫出它們反應的離子方程式;
(3)銨鹽和強堿在共熱時會產生堿性氨氣,據此回答.
解答: 解:(1)無水硫酸銅溶于水后溶液變為藍色,而其它的4種物質在溶解后得到都是無色溶液,1支試管中得到藍色溶液;所以硫酸銅可以率先被鑒別出來;
故答案為:CuSO4
(2)氯化鋇可以和硫酸銅反應生成白色的硫酸鋇沉淀,方程式為BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2,硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀,方程式為2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,所以氯化鋇、氫氧化鈉可以被鑒別出來,
故答案為:BaCl2;BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2;NaOH;2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;
(3)取(2)中產生藍色沉淀的原無色溶液NaOH,分別加入尚未檢出的最后兩溶液Na2SO4、(NH42SO4中,有刺激性氣味氣體產生的原未知液是(NH42SO4,因為銨鹽和強堿在共熱時會產生氨氣,故答案為:(NH42SO4
點評:白色的無水硫酸銅溶于水后得到藍色溶液是解題關鍵,然后再利用兩兩之間的反應來進行一一鑒別.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

只給出下列甲中和乙中對應的量,不能組成一個求物質的量的公式的是(  )
物質微粒數標況下氣體摩爾體積固體體積溶液的質量分數非標況下物質的質量
阿伏加德羅常數標況下氣體體積固體密度溶液的體積物質的摩爾質量
A、②③④B、③④⑤
C、③④D、①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一包白色固體,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種.現進行如下實驗:
(1)取少量固體粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上層為無色清液.
(2)繼續往其中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,并有氣泡產生.
(3)取少量(2)中的溶液滴加Ba(NO32溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶.
根據上述實驗現象判斷:該白色固體中一定含有
 
,一定不含有
 
,可能含有
 

如何驗證可能存在的物質
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

我國化工專家侯德榜,改進氨堿法設計了“聯合制堿法”,為世界制堿工業作出了突出貢獻.生產流程如圖1:
(1)完成有關反應的化學方程式
①沉淀池:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅燒爐:
 

(2)聯合制堿法的優點表述中,不正確的是
 

A.生產原料為:食鹽、NH3、CO2
B.副產物氯化銨可做氮肥
C.生產過程中可循環利用的物質只有CO2
D.原料利用率高
某實驗小組,利用下列裝置圖2模擬“聯合制堿法”的第一步反應.
(3)上述裝置中接口連接順序為
 

A.a接c;b接f、e接d               B.a接d;b接f、e接c
C.b接d;a接e、f接c               D.b接c;a接f、e接d
(4)D中應選用的液體為
 

為測定產品純堿的成分和含量,做如下實驗.假設產品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質.
(5)檢驗產品純堿中是否含有NaCl,可取少量試樣溶于水后,再滴加
 
試劑.
(6)滴定法測定純堿產品中NaHCO3含量的方法是:準確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1~2滴酚酞指示劑,用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變為無色(指示CO32-+H+=HCO3-反應的終點),所用HCl溶液體積為V1mL,再加1~2滴甲基橙指示劑,繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃色變為橙色,所用HCl溶液總體積為V2 mL.則純堿樣品中NaHCO3質量分數為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一包白色固體,可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一種或幾種.將此白色固體溶于水時,有白色沉淀生成(其中能反應者恰好完全反應),經過濾、洗滌、烘干、稱量得知白色沉淀的質量為6.63g,向白色沉淀中加足量鹽酸,沉淀部分溶解,剩余沉淀經過濾、洗滌、烘干稱量得知剩余沉淀的質量為4.66g.據以上實驗現象及相關數據分析判斷
(1)白色固體溶于水后產生的白色沉淀的成分為
 
;寫出該實驗過程中的全部離子反應方程式
 
,②
 
,③
 

(2)原白色固體中一定有
 
;其質量依次為
 

(3)根據以上實驗及數據還不能確定是否存在的是
 
,若要知其是否存在,還需要知道的一個數據是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻.他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產出純堿.有關反應的化學方程式為:NH3+CO2+H2O-NH4HCO3;  NH4HCO3+NaCl-NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
 
(填字母標號);
a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結晶析出
(2)某探究活動小組根據上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學們按各自設計的方案實驗.
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如右圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).

試回答下列有關問題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是
 

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是
 

(Ⅲ)實驗結束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是
 
(填分離操作的名稱).
(Ⅳ)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8.A的一系列反應如下(部分反應條件略去):
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為
 

(2)B的分子式為
 

(3)②的反應方程式為
 

(4)①和③的反應類型分別是
 
 

(5)C為單溴代物,分子中有兩個亞甲基,④的化學方程式為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有五瓶損壞標簽的試劑,分別盛有硫酸溶液、氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液,為了確定各瓶中是什么試劑,將它們任意編號為A、B、C、D、E.觀察發現,C試劑顏色為藍色,其余為無色;四種無色試劑A、B、D、E用小試管各取少量,兩兩反應,反應現象為:A與其余三種混合無明顯現象,B與D出現白色沉淀,D與E混合有氣泡產生,E與B無明顯現象.
(1)可判定各試劑瓶中所盛試劑為(用主要成分的化學式表示):
A
 
,B
 
,C
 
,D
 
,E
 

(2)寫出D與E反應的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

 有一透明溶液,可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等離子中的一種或幾種.現加入Na2O2粉末只有無色無味的氣體放出,并同時析出白色沉淀.加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量之間的關系如圖:
試推斷:
(1)原溶液中一定含有
 

(2)一定不含有
 

(3)可能含有
 

(4)為了進一步確定可能含有的離子,應增加的實驗操作為
 

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