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20．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率
B．能夠發生有效碰撞的分子叫活化分子
C．活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞
D．增大壓強，肯定會加快化學反應速率

分析 A．一定條件下，增大反應物的量不一定會加快化學反應速率；
B．能夠發生有效碰撞的分子是活化分子；
C．具有較高能量的分子之間的碰撞為有效碰撞；
D．增大壓強，化學反應上來了不一定增大．

解答 解：A．一定條件下，增大反應物的量不一定會加快化學反應速率，如該物質是固體或純液體時，該物質量的多少不影響反應速率，故A錯誤；
B．發生有效碰撞的分子為活化分子，活化分子多出的能量為活化能，故B正確；
C．具有較高能量的分子之間的碰撞為有效碰撞，活化分子碰撞可能發生化學反應，故C錯誤；
D．對于有氣體參加的反應，改變壓強，反應速率變化，所以，沒有氣體參加時，增大壓強，化學反應速率不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，把握濃度、壓強對反應速率的影響及有效碰撞模型為解答的關鍵，注意各影響因素適用范圍，易錯選項是AD．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．某化合物不是離子化合物就是共價化合物
B．混合物中元素一定呈化合態
C．金屬氧化物一定是堿性氧化物
D．由一種元素組成的物質一定是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成．酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護環境是非常重要的．某校化學興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定．
第一組：取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：
實驗①：將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；
實驗②：向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現；
實驗③：每隔一定時間測定其pH，數據如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同時間酸雨的pH
測定時間/小時鐘0124
pH4.734.624.564.55
（1）實驗①中一段時間后，觀察到紅色變淺，可能的原因是酸雨中SO2具有漂白作用．
（2）實驗②中生成白色渾濁的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）分析實驗③中pH數據的變化，你認為可能的原因是（用化學方程式表示）：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
（4）如果取該雨水和蒸餾水混合，再測pH，結果將變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（5）該組同學查資料得到的反應原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
該反應的現象是高錳酸鉀溶液紫色褪去，SO2在該反應中顯還原（填“氧化”或“還原”）性．
（6）該實驗中已知的數據有氣體流速aL/min、酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有一份氣體樣品的質量是14.2g，體積是4.48L（標準狀況下），該氣體的摩爾質量是（　�。�
A．28.4 gB．28.4 molC．71 LD．71 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按要求作答：
（1）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2（填化學式），漂白粉在空氣中久置容易變質、失效，有關反應的化學方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HclO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（2）工業上制取氯氣有關反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）鐵在氯氣中燃燒有關反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2015年8月12日23：30左右，位于天津濱海新區塘沽開發區的天津港國際物流中心區域內某危險品倉庫發生爆炸．導致重大人員傷亡和巨額財產損失，火災事故現場共存放硝酸銨800噸，硝酸鉀500噸，氰化鈉700噸，還有數十噸的電石和金屬鈉，現場累計存放危險化學品3000噸左右．現場視頻展示了爆炸的慘烈景象：蘑菇云沖天而起，高樓玻璃全被震碎，方圓幾公里一片狼藉，數千居民無家可歸．這一事故將化學化工安全這一與大眾看似甚遠的問題再一次拉回到公眾視線，它再次敲響了“重化工時代”的安全警鐘!
請回答下列問題：
（1）在上述危險化學品中，氰化鈉是劇毒物質，至死量小于0.1g，因此在保存該危險化學品時，應貼上下列哪種標志D

（2）火災事故現場存放的NH4NO3的物質的量為1×107mol，所含的NH4+的數目為1×107NA
（3）在消防官兵用水滅火后的15分鐘左右產生了第二次大爆炸．原因之一是電石遇水產生可燃性氣體乙炔，金屬鈉遇水產生氫氣和氫氧化鈉．則金屬鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）電石的化學式為CaC2，遇水產生乙炔（ C2H2）和Ca（OH）2．則CaC2中C元素的化合價為-1，與水反應的化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．如果有32g電石完全與水反應，則產生的氣體在標況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某課外研究性學習小組擬用粗鹽（含有少量雜質包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設計并實施了如下實驗，請根據已學過的知識回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應為：B．（填選項）
A．多加水配成較稀的溶液      B．加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇  ①Na2CO3溶液   ②KOH溶液   ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液  ⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應為CE．（填選項，多選、少選、錯選都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
將所得的懸濁液經過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發操作過程中玻璃棒的作用是攪拌，使溶液受熱均勻．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續配制所需溶液．在托盤天平上稱量11.7g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．
（4）配制結束后同學們對實驗中出現的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結果會偏小，
②定容時俯視凹液面，結果會偏大，
③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結果會無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室需要配制0.100mol•L-1的Na2CO3溶液490mL．可供選用的儀器有：①膠頭滴管  ②量筒 ③燒杯  ④玻璃棒    ⑤托盤天平（包括砝碼盒）請回答下列問題：
（1）配制上述溶液時，需要Na2CO3固體的質量為5.3 g．
（2）除上述儀器外，完成該實驗還缺少的儀器有藥匙、500 mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（3）配制過程中的下列操作，對所配溶液的濃度有何影響？（用“偏高”、“偏低”和“無影響”填空）
①如果燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外：偏低；
②如果定容時俯視刻度：偏高；
③如果定容搖勻后，發現液面低于刻度線，加水至液面與刻度線相切偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．相同溫度下，容積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1實驗測得，反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：
容器
編號		起始時各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱：23.15k J
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．達到平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2mol/L
C．容器②中反應達到平衡時吸收的熱量為QkJ
D．若容器①的體積為0.2L，則達到平衡時放出的熱量大于23.15kJ

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