【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列有關敘述正確的是( )
A.標準狀況下，22.4 L H2O所含的分子數為NA
B.分子總數為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D.常溫常壓下8gO3中含有8NA個電子
【答案】B
【解析】
A．標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質的量，故A錯誤；
B．分子總數為NA的物質的量為1mol，結合SO2和CO2混合氣體中都含有2個氧原子計算，混合氣體中含有的氧原子數為2NA，故B正確；
C．同溫同壓下，1L一氧化碳氣體與1L氧氣的物質的量相等，根據m=nM可知，質量與摩爾質量成正比，一氧化碳的摩爾質量比氧氣的摩爾質量小，則一氧化碳的質量比氧氣小，題中未指明兩種氣體的狀態是否相同，所以不能得出準確的結論，故C錯誤；
D． 8gO3的物質的量為
mol，而1mol中含有24mol的電子，所以常溫常壓下8gO3中含有4NA個電子，故D錯誤；
答案選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】絕熱容器中發生反應：3Z（s）
X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列說法不正確的是
A.將0.3 mol Z置于容器中充分反應生成氣體的物質的量一定小于0.3 mol
B.達到化學平衡狀態時，氣體平均摩爾質量不變
C.容器中放入3mol Z，達到化學平衡狀態時，反應吸收的總熱量為a kJ
D.容器溫度不變，反應已經達到平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強對反應的影響 （p2＞p1） | 溫度對反應的影響 | 平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
示意圖 |
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A.AB.BC.CD.D
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【題目】1mL濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋（溶液體積為V），溶液pH隨lgV的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A.XOH是弱堿
B.pH=10的溶液中c（X+）：XOH大于X2CO3
C.CO32-的水解常數Kh1約為1.0×10－3.8
D.當lgV=2時，升高X2CO3溶液溫度，溶液堿性增強且
減小
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【題目】在800℃時，在2L密閉容器中將一定量的NO和O2混合發生反應，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/S | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
n(NO)/mol | 0.2 | 0.1 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
請回答下列問題：
(1)用O2表示從0～20s內該反應的速率為___________。
(2)若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，則該反應是______熱反應（填：“吸”、“放”）
(3)若改變某一條件，達新平衡時n(NO)= 0.06 mol，下列說法正確的是_______。
A．平衡一定正向移動
B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體
C．可能是縮小了容器的體積
(4)假設在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應，達到平衡時測得放出熱量akJ，此時NO轉化率為80%，寫出在此條件下該反應的熱化學方程式_________。
(5)等溫時，a、b容器開始體積相等，各充入2molNO和1molO2，平衡時NO的轉化率a___b（填“大于”“小于”“等于”）
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【題目】下列與有機化合物相關的說法正確的是
A.糖類、油脂、蛋白質都能水解,但水解產物不同
B.四苯基乙烯
中所有碳原子一定處于同一平面
C.
在一定條件下與足量H2反應消耗4mol H2
D.分子式為C7H8的芳香烴與H2完全加成所得產物的一氯代物有5種
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【題目】乙醇分子中各化學鍵如圖所示，下列關于乙醇在不同的反應中斷裂化學鍵的說法錯誤的是（ ）
A.與金屬鈉反應時，鍵①斷裂
B.在Cu催化下與
反應時，鍵①、③斷裂
C.與乙酸、濃硫酸共熱發生酯化反應時，鍵①斷裂
D.與乙酸、濃硫酸共熱發生酯化反應時，鍵②斷裂
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【題目】H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結構如圖所示，下列說法錯誤是
A.N原子核外存在3種不同能量的電子
B.基態V原子的價電子軌道表示式為
C.基態O原子，電子占據的最高能級符號為2p
D.基態C、N兩種原子中，核外存在相同對數自旋方向相反的電子
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數約為6.02×1023個
B.1 mol Cl2中含有的原子數為NA
C.標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為
×6.02×1023個
D.常溫常壓下，11.2 L CO分子數是0.5NA
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