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6．2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料．下列關于聚乙炔的敘述錯誤的是（　　）
A．聚乙炔是乙炔發生聚合反應形成的高聚物
B．聚乙炔的化學式為
C．聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質
D．聚乙炔不可能發生加成反應

分析 A．乙炔含不飽和鍵，能發生加聚反應；
B．聚乙炔由n個-CH=CH-組成的聚合物；
C．聚乙炔包括單雙鍵交替的共軛結構；
D．聚乙炔含碳碳雙鍵．

解答 解：A．乙炔在高溫高壓、催化劑條件下發生加聚反應生成聚乙炔，故A正確；
B．聚乙炔是由n個-CH=CH-組成的聚合物，化學式為，故B正確；
C．聚乙炔的鏈節為-CH=CH-，是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀共軛結構，故C正確；
D．聚乙炔含碳碳雙鍵，能發生加成反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了聚乙炔的結構和性質，注意聚乙炔能導電，經溴或碘摻雜之后導電性會提高到金屬水平，成為電的良導體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．SO2與Na2SO3或NaHCO3溶液能發生反應
B．SO2和CO2分別通入BaCl2和Ba（NO3）2溶液中都不產生沉淀
C．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
D．SO2和O2混合加熱，可生成三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某校化學小組的同學開展測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質量分數的探究實驗，他們提出下列實驗方案-氣體分析法．
（1）甲同學用圖1所示裝置，把Ng的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO2氣體的體積，實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，若活塞能回到原位，證明不漏氣，否則漏氣．
（2）乙同學用圖2代替圖1中的發生、收集裝置，甲、乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛有稀硫酸的試管，發生反應，放出氣體，則Na2CO3、NaCl的固體混合物和稀硫酸應分別置于甲、乙儀器中（填儀器編號）；G管可用化學實驗室里的一種常用儀器來代替，你認為這種儀器的名稱是堿式滴定管；儀器甲、乙、丙接口的連接方式如下：A連接D，B連接E，C連接F（填寫各接口的編號）．
（3）丙同學用圖3裝置測定CO2的質量，該裝置存在明顯缺陷，從而導致實驗誤差，請你分析其中使測定結果可能偏大的主要原因CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進入干燥管中，使測定結果可能偏小的主要原因可能是裝置中的CO2沒有全部被堿石灰吸收；（上述偏大、偏小的原因各寫一條）
（4）某天然堿可看作向CO2和NaOH的反應后的產物所組成，稱取天堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30毫升，產生CO2的體積（標準狀況）如下表：
樣品號ⅠⅡⅢⅣ
鹽酸溶液的體積/mL30303030
樣品質量/g3.324.155.817.47
二氧化碳的體積/mL672840896672
取3.28g天然堿樣品于300℃加熱至分解完全（300℃Na2CO3不分解），產生CO2224mL（標準狀況）和一定量的水，則該天然堿樣品的化學式為Na2CO3•2NaHO3•3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D代表5種元素．請填空：
（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N；
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為Cl，C的元素符號為K．用惰性電極電解B、C兩元素組成的化合物的水溶液的化學方程式為2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態原子的價電子排布式為3d64s2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬鈣線是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質量分數）CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，其原子結構示意圖．
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的沸點比A與Mg形成的化合物E的沸點低（填“高”或“低”）．
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：
2P+5FeO+3CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Ca3（PO4）2+5Fe
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則金屬M為Fe；用化學方程式解釋顏色變化FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
檢測Mn+的方法是Fe+3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表達）．
（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224mL H2（標準狀況），在溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO31.1g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知Na2SO4的化學式量為142，則500mL1.0mol•L-1 Na2SO4溶液含有溶質質量為（　　）
A．35.5gB．71gC．119gD．142g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．1919年，科學家第一次實現了人類多年的夢想--人工轉變元素．這個核反應如下：${\;}_{7}^{14}$N+${\;}_{2}^{4}$He→${\;}_{8}^{17}$O+${\;}_{1}^{1}$H下列敘述正確的是（　　）
A．${\;}_{8}^{17}$O原子核內有9個質子B．H原子核內有1個中子
C．O2和O3互為同位素D．32He和42He是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物．根據框圖，回答問題：

（1）④的反應類型是取代反應，⑧的反應類型是酯化反應或取代反應；
（2）B為有支鏈的有機化合物，B 的結構簡式為（CH3）2CHCOOH；C在濃硫酸作用下加熱反應能生成三種烯烴：其中一種（D1）為“反-2-丁烯”；則另外兩種（D2、D3）的結構簡式分別為、CH2=CHCH2CH3；
（3）A的分子式為：C8H16O2；J的結構簡式為；
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應⑤：CH3CH=CHCH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH=CHCH2OH+NaCl；
反應⑦的第一步：CH3CH=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；
（5）與H具有相同官能團的H的同分異構體的結構簡式為CH2=CHCH2COOH CH2=C（CH3）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．規范實驗操作是獲得實驗成功的重要保證．下列實驗操作錯誤的是（　　）
A．蒸發食鹽水B．滴管的使用C．檢查裝置氣密性D．稀釋濃硫酸

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