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【題目】98%濃硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸,下列操作使所配制濃度偏高的是

A. 量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線

B. 定容時仰視500mL 容量瓶的刻度線

C. 量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉入容量瓶

D. 搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線

【答案】C

【解析】

A、量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線,量取的濃硫酸偏小,則濃度偏低,故A錯誤;B、定容時仰視500mL容量瓶的刻度線,定容時加入過多的水,所得溶液濃度偏低,故B錯誤;C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉入容量瓶,所量取的濃硫酸的體積偏大,則所配稀硫酸的濃度偏高,故C正確;D、搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線,又加入過多的水,所得溶液濃度偏低,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉,且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是

A. a為負極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸

B. b為負極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C. a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸

D. b為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空
(1)已知實驗室制備氧氣可以通過加熱高錳酸鉀實現(xiàn),其發(fā)生的反應如下:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 , 還原產(chǎn)物是
(2)查閱資料可知:銅和濃H2SO4共熱,發(fā)生如下反應:Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 , 其中H2SO4在反應中體現(xiàn)性.
(3)在一定條件下,RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應:RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O從而可知在RO3n中元素R的化合價是
(4)請用雙線橋表示下列反應方程式中轉移的電子數(shù)目及方向:
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反應中,發(fā)生氧化反應的HCl為1.2mol,則被還原的K2Cr2O7物質的量為 mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】第三周期元素中,微粒半徑最大的是

A.NaB.NaC.S2D.Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是

A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3 C. CH3OCH3 D. CH3COOCH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空
(1)1.5mol HNO3約含有個氧原子,含0.6mol H 的C6H12O6的物質的量是mol.
(2)22克CO2的物質的量為mol,該氣體在標準狀況下的體積為L.
(3)4gNaOH固體的物質的量為mol,將其溶于水配成500mL溶液,此溶液中NaOH的物質的量濃度為
(4)將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL,稀釋后溶液的物質的量濃度是
(5)實驗室制備Fe (OH)3膠體的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是(
A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(2分)一定溫度下,可逆反應2NO22NO+O2,在體積固定的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( )

單位時間內生成n mol O2,同時生成2n mol NO2

單位時間內生成n mol O2,同時生成2n mol NO

③NO2NOO2的濃度比為221

混合氣體的壓強不再改變;

混合氣體的顏色不再改變;

混合氣體的平均摩爾質量不再改變.

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中 I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏.下列有關 I的敘述中錯誤的是(
A. I的化學性質與 I相同
B. I的質子數(shù)為53
C. I的原子核外電子數(shù)為78
D. I的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)

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同步練習冊答案
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