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11．補血保健品含有Fe²⁺的物質，但同時也加入維生素C，加入維生素C是利用了它的（　　）

A．

氧化性

B．

還原性

C．

堿性

D．

酸性

分析補血保健品含有Fe²⁺的物質，在空氣中由Fe²⁺變為Fe³⁺，即鐵元素被氧化，加入維生素C，可避免該現象，說明維生素C可將Fe³⁺還原為Fe²⁺，維生素C具有還原性．

解答解：在空氣中，氧氣能夠把+2價鐵氧化成+3價，而加入維生素C則能防止這種氧化，說明被氧化的是維生素C而不再是+2價鐵，說明維生素C具有還原性，故選B．

點評本題考查氧化還原反應，明確鐵元素的化合價變化是解答的關鍵，學生應理解氧化反應概念來解答．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol．在0.4L密閉容器中發生反應：3A+B?mC+2D，經5min后達到平衡，此時C為0.2mol．又知在此反應時間D的平均反應速率為0.1mol•L^-1•min^-1，以下結論正確的是（　　）

	A．	m值為3
	B．	B的轉化率為20%
	C．	A的平均反應速率為0.1mol•L^-1•min^-1
	D．	平衡時反應混合物總物質的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色變成丙．甲、乙、丙均含有硫元素，則它們正確的順序是（　　）

A．

SO₃、H₂SO₄、H₂SO₃

B．

SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄

C．

SO₃、H₂SO₃、H₂SO₄

D．

SO₂、H₂SO₄、H₂SO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學用語書寫正確的是（　　）

	A．	NaHS水解反應：HS^-+H₂O═H₃O⁺+S^2-
	B．	1mol的Cl₂通入含1mol FeI₂的溶液中：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+I₂
	C．	碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	D．	向NaAlO₂溶液中加入碳酸氫鈉：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）

	A．	雖然Cu能導電，但Cu是非電解質
	B．	AgCl雖然難溶于水，但AgCl是電解質
	C．	SO₃、NH₃的水溶液均能導電，所以SO₃、NH₃均是電解質
	D．	KNO₃溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據熱化學方程式：S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297.23kJ/mol．下列說法中正確的是（　　）

	A．	S（g）+O₂（g）=SO₂（l）；\|△H\|＞297.3kJ/mol
	B．	S（g）+O₂（g）=SO₂（l）；\|△H\|＜297.3kJ/mol
	C．	1mol SO₂的鍵能總和小于1mol S和1mol O₂鍵能之和
	D．	1mol SO₂的具有的能量等于1mol S和1mol O₂具有的能量之和

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．硫酸鐵銨[aFe₂（SO₄）₃•b（NH₄）2SO₄•cH₂O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如圖工藝流程制取硫酸鐵銨．

請回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H₂SO₄酸化的主要目的是增大溶液中SO₄^2-濃度，將Ca²⁺轉化為沉淀同時抑制Fe²⁺水解．
（2）下列物質中最適合的氧化劑B是b．
a．NaClO b．H₂O₂ c．KMnO₄ d．K₂Cr₂O₇
（3）操作甲的名稱是：甲冷卻結晶．
（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發之前，需取少量硫酸（填試劑的化學式）檢驗Fe²⁺是否已全部被氧化加入鐵氰化鉀溶液若生成藍色沉淀，可說明含有亞鐵離子；
（5）稱取14.00g所得樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO₃）₂溶液，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨的化學式為Fe₂（SO₄）₃•2（NH₄）₂SO₄•2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（　　）

	A．	原子半徑：Z＞W＞X＞Y
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z
	C．	最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X＞W＞Z
	D．	ZY₂晶體熔化、液態Y₃氣化均需克服分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究小組為了制備Na₂S₂O₃，做了如下實驗：已知Na₂S₂O₃易溶于水，遇酸易分解．
I．實驗原理：Na₃SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）

Ⅱ．實驗裝置：如圖1所示，有關物質的溶解度曲線如圖2所示：
Ⅲ．實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置D的作用是吸收過量的SO₂尾氣，防止污染環境．寫出C裝置中發生的化學方程式：SO₂+Na₂CO₃+S=Na₂S₂O₃+CO₂．
（2）打開K₁、關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．
（3）當C中溶液的pH接近7時，打開K₂、關閉K₁并停止加熱．
（4）將C中為40℃含50g水的飽和Na₂S₂O₃•5H₂O，可得Na₂S₂O₃•5H₂O62g．

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