Question

1．兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol．在0.4L密閉容器中發生反應：3A+B?mC+2D，經5min后達到平衡，此時C為0.2mol．又知在此反應時間D的平均反應速率 為0.1mol•L^-1•min^-1，以下結論正確的是（　　）

• A． m值為3
• B． B的轉化率為20%
• C． A的平均反應速率為0.1mol•L^-1•min^-1
• D． 平衡時反應混合物總物質的量為1mol

Answer 1

分析 經5min后達到平衡，此時C為0.2mol，v（C）=$\frac{\frac{0.2mol}{0.4L}}{5min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，又知在此反應時間D的平均反應速率為0.1mol•L^-1•min^-1，由反應速率之比等于化學計量數之比可知，m=2，則
        3A+B?2C+2D
開始 0.6   0.5  0    0
轉化 0.3   0.1  0.2  0.2
平衡 0.3   0.4   0.2 0.2
結合v=$\frac{△c}{△t}$、轉化率=$\frac{轉化的量}{開始的量}$×100%計算．

解答 解：經5min后達到平衡，此時C為0.2mol，v（C）=$\frac{\frac{0.2mol}{0.4L}}{5min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，又知在此反應時間D的平均反應速率為0.1mol•L^-1•min^-1，由反應速率之比等于化學計量數之比可知，m=2，則
        3A+B?2C+2D
開始 0.6   0.5  0    0
轉化 0.3   0.1  0.2  0.2
平衡 0.3   0.4   0.2 0.2
A．由上述分析可知，m=2，故A錯誤；
B．B的轉化率為$\frac{0.1mol}{0.5mol}$×100%=20%，故B正確；
C．A的平均反應速率為$\frac{\frac{0.3mol}{0.4L}}{5min}$=0.15mol•L^-1•min^-1，故C錯誤；
D．該反應為氣體的物質的量不變的反應，平衡時反應混合物總物質的量為1.1mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、轉化率及速率計算等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意化學計量數m的確定，題目難度不大．