Question

10．對金屬鋅與濃硫酸的反應來說，下列說法不當的是（　　）

• A． 若金屬鋅足量，反應所放出的氣體應為混合物
• B． 反應消耗的鋅的物質的量一定等于反應生成的氣體的物質的量
• C． 反應中所轉移的電子的物質的量一定等于反應生成的氣體的物質的量2倍
• D． 由于金屬鋁的活動性強于鋅，所以鋁與濃硫酸的反應一定比鋅與濃硫酸反應劇烈

Answer 1

分析 A．鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫，與稀硫酸反應生成氫氣；
B．依據鋅與稀硫酸，濃硫酸反應方程式解答；
C．鋅與稀硫酸，濃硫酸反應，鋅都做還原劑失去電子生成二價鋅離子；
D．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下與鋁發生鈍化．

解答 解：A．濃硫酸與金屬鋅反應時，濃度會逐漸減小，所以先發生反應：Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，后發生反應：Zn+H₂SO₄（稀）═ZnSO₄+H₂↑，故A正確；
B．鋅與濃硫酸，稀硫酸反應方程式分別為：Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，Zn+H₂SO₄（稀）═ZnSO₄+H₂↑，金屬鋅與氣體的計量數之比都為1：1，故B正確；
C．依據鋅與濃硫酸，稀硫酸反應方程式：Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，Zn+H₂SO₄（稀）═ZnSO₄+H₂↑，反應中的電子轉移情況均為生成1mol氣體轉移2mol電子，故C正確；
D．濃硫酸具有強的氧化性，由于常溫下金屬鋁在濃硫酸中發生鈍化，阻止反應進行，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了鋅與硫酸反應，明確濃硫酸、稀硫酸性質的區別是解題關鍵，注意鋁在常溫下與濃硫酸發生鈍化，題目難度不大．