Question

常溫下，向20升真空容器內(nèi)通入a摩硫化氫和b摩二氧化硫（a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5）．反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是

1. A.
   24.5克/升
2. B.
   14.4克/升
3. C.
   8克/升
4. D.
   5.1克/升

Answer 1

B
分析：氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器的容積．容積固定，保證氣體質(zhì)量最大即可．硫化氫和二氧化硫反應(yīng)，得到硫和水．溫度為常溫，則硫?yàn)楣虘B(tài)；水為液態(tài)．考慮氣體密度與他們無關(guān)．則需要使硫化氫或者二氧化硫的量保證最多．然后結(jié)合硫化氫與二氧化硫的反應(yīng)分析即可．
解答：反應(yīng)的方程式為2H₂S+SO₂═3S+2H₂0，溫度為常溫，則硫?yàn)楣虘B(tài)；水為液態(tài)，氣體密度與他們無關(guān)，
H₂S的相對分子質(zhì)量為34，SO₂相對分子質(zhì)量為64，
a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5，
當(dāng)a=1，b=5時(shí)，剩余SO₂最多，為4.5mol，
此時(shí)容器內(nèi)氣體的質(zhì)量最大，
密度為=14.4g/L，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查有關(guān)范圍討論題的計(jì)算，題目難度不大，本題注意a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5，根據(jù)反應(yīng)判斷當(dāng)a=1，b=5時(shí)，密度最大．