Question

常溫下，向20升真空容器中通入a摩爾H₂S和b摩爾Cl₂（a和b都是正整數，且均小于或等于5），反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度是（　　）

A．19.45克/升

B．18.25克/升

C．17.85克/升

D．35.5克/升

Answer 1

分析：氣體密度等于氣體質量除以容器的容積．容積固定，保證氣體質量最大即可．硫化氫和氯氣反應H₂S+Cl₂═S↓+2HCl．溫度為常溫，則硫為固態，氣體密度與硫無關．則需要使HCl的量保證最多．即硫化氫和氯氣恰好完全反應生成氯化氫．

解答：解：反應的方程式為H₂S+Cl₂═S↓+2HCl，溫度為常溫，硫為固態，氣體密度與硫無關．
硫化氫和氯氣恰好完全反應生成氯化氫時，氣體的質量最大，
a和b都是正整數，且a≤5，b≤5，
當a=5，b=5時，硫化氫和氯氣恰好完全反應生成氯化氫最多，所以n（HCl）=2n（Cl₂）=10mol，
此時容器內氣體的質量最大，密度為

10mol×36.5g/mol

20L

=18.25g/L，
故選B．

點評：本題考查有關范圍討論題的計算，難度中等，根據方程式判斷硫化氫和氯氣恰好完全反應生成氯化氫時氣體的質量最大是解題關鍵．