Question

在室溫下，下列等體積的酸和堿溶液混合后，pH一定大于7的是（　　）

• A、pH=3的HNO₃與pH=11的KOH溶液
• B、pH=3的醋酸與pH=11的KOH溶液
• C、pH=3的硫酸與pH=11的NaOH溶液
• D、pH=3的鹽酸與pH=11的氨水

Answer 1

分析：A、等體積的pH=3的HNO₃與pH=11的KOH溶液恰好完全反應生成硝酸鉀，溶液顯示中性；
B、醋酸為弱電解質，等體積的pH=3的醋酸與pH=11的KOH溶液反應后醋酸過量，溶液顯示酸性；
C、等體積pH=3的硫酸與pH=11的NaOH溶液恰好完全反應生成硫酸鈉溶液，溶液顯示中性；
D、一水合氨為弱電解質，等體積pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，氨水過量，溶液顯示堿性．

解答：解：A、硝酸和氫氧化鉀都為強電解質，pH=3的HNO₃與pH=11的KOH溶液等體積混合后，二者恰好反應生成硝酸鉀，溶液顯示中性，溶液pH=7，故A錯誤；
B、醋酸為弱電解質，pH=3的醋酸與pH=11的KOH溶液等體積混合后，醋酸過量，反應后的溶液為醋酸和醋酸鉀溶液，溶液顯示酸性，溶液pH＜7，故B錯誤；
C、硫酸和氫氧化鈉都是強電解質，pH=3的硫酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，二者恰好反應生成硫酸鈉，溶液pH=7，故C錯誤；
D、一水合氨為弱電解質，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合pH的判斷，明確酸堿混合后溶液中的溶質及pH與濃度的關系是解答本題的關鍵，題目難度中等，注意弱電解質部分電離的特點，選項BD為解答的難點．