Question

室溫下，下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　　） ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 pH 11 11 3 3

• A、在①、②中分別加入氯化銨固體，兩溶液的pH均增大
• B、分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③＜④
• C、②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c（CH₃COO^一）=c（Na⁺）
• D、①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（C1^-）＞c（NH

  + 4

  ）＞c（OH^一）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、氨水溶液中存在電離平衡，加入氯化銨抑制電離，氫氧化鈉溶液中加入氯化銨生成一水合氨；
B、加水稀釋強電解質濃度是體積的變化，弱電解質電離除濃度變化，本身電離被促進；
C、根據電荷守恒分析；
D、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，氨水平衡狀態下的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相同恰好反應，氨水又電離出銨根離子和氫氧根離子．

解答：解：A、氨水溶液中存在電離平衡，加入氯化銨抑制電離，氫氧根離子濃度減少，pH減小；氫氧化鈉溶液中加入氯化銨生成一水合氨，氫氧根離子濃度減少，pH減少，故A錯誤；
B、醋酸溶液加水稀釋促進電離，溶液中氫離子的物質的量增大，鹽酸溶液中氫離子的物質的量不變，所以醋酸中氫離子濃度大，則醋酸中pH小，即溶液的pH：③＜④，故B正確；
C、②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，由電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正確；
D、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，氨水平衡狀態下的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相同恰好反應，氨水又電離出銨根離子和氫氧根離子，所以銨根離子濃度大于氯離子濃度，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，離子濃度大小為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選AD．

點評：本題主要考查了鹽的水解，注意pH與離子濃度的關系，注意混合后溶液中存在的微粒，題目難度中等．