Question

6．如圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數比次外層少了3個，則下列說法不正確的是（　　）

• A． a、b、c的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是c＞b＞a
• B． d的氫化物比b的氫化物穩定
• C． d與c不能形成化合物
• D． 原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d

Answer 1

分析 由元素在短周期中的位置可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外層電子數比次外層電子數少3個，故a原子最外層電子數為5，故a為P元素，可知b為S元素，c為Cl元素，d為O元素，結合元素周期律解答．

解答 解：由元素在短周期中的位置可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外層電子數比次外層電子數少3個，故a原子最外層電子數為5，故a為P元素，可知b為S元素，c為Cl元素，d為O元素．
A．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性a＜b＜c，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故最高價氧化物對應水化物的酸性c＞b＞a，故A正確；
B．非金屬性O＞S，非金屬性越強氫化物越穩定，故d的氫化物比b的氫化物穩定，故B正確；
C．氧元素與氯元素可以形成多種氯的氧化物，故C錯誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞Cl＞O，即a＞b＞c＞d，故D正確；
故選C．

點評 本題考查結構位置性質關系應用，注意整體把握元素周期表的結構，熟練掌握元素周期律．