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15．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鐵和鹽酸反應：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	氯化鐵和銅反應：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
	C．	石灰水與碳酸鈉溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓
	D．	雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產生：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．電荷不守恒；
C．石灰水與碳酸鈉溶液混合反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
D．醋酸為弱酸，應保留化學式．

解答解：A．鐵和鹽酸反應，離子方程式：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故A錯誤；
B．氯化鐵和銅反應，離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故B錯誤；
C．石灰水與碳酸鈉溶液混合反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，離子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，故C正確；
D．雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產生，離子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D錯誤；
故選：C．

點評本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應必須符合客觀事實、遵循原子個數、電荷守恒規律，題目難度不大．

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一卷通AB卷快樂學習奪冠100分系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=12的溶液中：AlO₂^-、Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-
	B．	水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-
	C．	加入甲基橙呈黃色的溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
	D．	c（H⁺）=0.10 mol•L^-1的溶液中：CH₃COO^-、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．

如圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數比次外層少了3個，則下列說法不正確的是（　　）

	A．	a、b、c的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是c＞b＞a
	B．	d的氫化物比b的氫化物穩定
	C．	d與c不能形成化合物
	D．	原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于物質分類的說法正確的是（　　）

	A．	金剛石、白磷都屬于單質		B．	漂白液、石英都屬于純凈物
	C．	純堿、燒堿都是堿		D．	蔗糖、蛋白質都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質互為同分異構體的一組是（　　）

	A．	³⁵Cl和³⁷Cl		B．	O₂和O₃
	C．	CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃		D．	甲烷和丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題：

（1）屬于陰離子結構示意圖的是A（填字母編號）．
（2）性質最穩定的原子是C（填字母編號）．
（3）元素D的單質在B₂中燃燒，該產物的化學式Na₂O₂（用元素符號）．
（4）寫出化合物EAB在水溶液中的電離方程式HClO?H⁺+ClO^-．（用元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態）-H（始態）．
（1）進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol^-1 其中，相關鍵能數據為：H-H 436kJ•mol^-1，Cl-Cl 247kJ•mol^-1．則H-Cl鍵能為434kJ•mol^-1．
（2）Hess G．H在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態和終態確定，則化學反應的△H便是定值，與反應的途徑無關．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=19kJ•mol^-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）

	A．	同溫同壓下，相同體積的任何物質，其物質的量一定相等
	B．	等質量的SO₂和SO₃中所含硫原子數相等
	C．	1L氮氣一定比1L氧氣的質量小
	D．	任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等