Question

4．次磷酸鹽可用于化學鍍銅，向盛有次磷酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的鐵質容器中加入硫酸銅溶液，容器內壁形成牢固的銅鍍層，其原理為H₂PO₂^-+Cu²⁺+X^-→PO₄^3-+Cu+H₂O（未配平），下列有關說法正確的是（　　）

• A． 該反應中次磷酸根離子得電子，表現還原性
• B． 該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1
• C． 若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液，容器內壁不會形成鍍層
• D． 該反應每消耗3 mol X^-，轉移電子的物質的量為2 mol

Answer 1

分析 由H₂PO₂^-+Cu²⁺+X^-→PO₄^3-+Cu+H₂O及堿性溶液的信息可知離子反應為H₂PO₂^-+2Cu²⁺+6OH^-=PO₄^-+2Cu+4H₂O，P元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，結合化合價的變化計算電子轉移；若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液，容器內壁會形成銀鍍層，以此來解答．

解答 解：A．該反應為H₂PO₂^-+2Cu²⁺+6OH^-=PO₄^-+2Cu+4H₂O，次磷酸根離子失電子，作還原劑，表現還原性，故A錯誤；
B．H₂PO₂^-為還原劑，Cu²⁺為氧化劑，由方程式可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，故B錯誤；
C．若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液，會有銀單質生成，則容器內壁會形成銀鍍層，故C錯誤；
D．反應中消耗6molOH^-，轉移4mol電子，則該反應每消耗3 molOH^-，轉移電子的物質的量為2mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及轉移電子計算方法為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．