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18．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法中正確的是（　　）
A．地溝油不宜食用，可分餾提取汽油
B．二氧化硅具有很好的導電性，可用于制取光導纖維
C．盛有甲醇的試劑瓶上，應(yīng)貼上警示標簽
D．鈣、鋇、鐵、鉑等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火

分析 A．地溝油主要成分為油脂；
B．二氧化硅不具有導電性；
C．甲醇有毒，易燃燒；
D．鉑沒有焰色反應(yīng)．

解答 解：A．地溝油主要成分為油脂，汽油只要成分為烴，故A錯誤；
B．二氧化硅不具有導電性，具有很好的導光性，故B錯誤；
C．甲醇有毒，易燃燒，應(yīng)貼上警示標簽，故C正確；
D．鉑沒有焰色反應(yīng)，不可用于制造焰火，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學生能夠用化學知識解釋化學現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進行了如下實驗．
Ⅰ．實驗制備
實驗原理：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3•3H2O2
實驗步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．反應(yīng)1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結(jié)晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用．使用冷水浴的作用是防止溫度過高，H2O2分解．
（2）加入適量NaCl固體的原因是降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體．
（3）2Na2CO3•3H2O2極易分解，其反應(yīng)方程式可表示為2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
Ⅱ．活性氧含量測定
準確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液滴定，記錄KMnO4標準溶液消耗的體積為32.70mL．活性氧含量計算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO4標準溶液濃度（mol/L）；V：消耗的KMnO4標準溶液體積（L）；m：試樣質(zhì)量（g）]
（4）滴定終點的判斷依據(jù)為溶液由無色呈紫色且30s內(nèi)不褪色．活性氧含量為13.08%．
Ⅲ．產(chǎn)品純度的測定
（5）為了測定產(chǎn)品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了幾種方案，涉及不同的反應(yīng)原理．
方案一  將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進而進行計算．
方案二將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應(yīng)后，過濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量（或試樣與足量稀硫酸反應(yīng)后，經(jīng)除雜干燥后，測二氧化碳的體積，進行計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向恒容密閉容器中投入一定量W氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：4W（g）?Q（g）+xM（g），在一定條件下反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，再投入1 mol W（g）在相同條件下達到第二次平衡．下列有關(guān)W轉(zhuǎn)化率的推斷正確的是（　　）
A．若x=4，則W的轉(zhuǎn)化率增大B．若x=3，則W的轉(zhuǎn)化率不變
C．若W的轉(zhuǎn)化率增大，則x一定等于1D．缺條件，無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷不正確的是（　　）
A．鹽橋中的Cl-向甲池移動，濾紙上的SO42-向b移動
B．電子流動沿Zn→a，b→Cu的路徑
C．Cu電極上的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu，濾紙a點發(fā)生還原反應(yīng)
D．片刻后，甲池中c（Zn2+）增大，可觀察到濾紙b點變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
C．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO是一種微黃色液體，呈青草和油脂香氣，可用于高端的食用香料．它可用以下方法合成：

已知：
（1）CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO的名稱為4-庚烯醛，B中所含有的官能團名稱為醚鍵、氯原子；
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，⑦的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；
（3）A、D的結(jié)構(gòu)簡式分別為、CH3CH2C≡CCH2CH2CH2OH；
（4）檢驗E是否完全轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物的方法取樣，加入金屬鈉，無氣體產(chǎn)生；
（5）M是C的同分異構(gòu)體，寫成滿足以下條件的M的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮順反異構(gòu)）
；
①無環(huán)狀結(jié)構(gòu)    ②1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)可得到4molAg
③分子中有2種化學環(huán)境不同的氫原子
（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條以C3H6為原料制備丙酸（CH3CH2COOH）（其他無機原料任選）的合成路線．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某小組同學在實驗室中研究+2和+3價鐵的硝酸鹽的化學性質(zhì)．
（1）他們測硝酸亞鐵溶液的pH常溫下小于7，用離子方程式解釋其原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
（2）甲同學欲配制硝酸亞鐵溶液，為防止水解，稱量一定量硝酸亞鐵晶體溶于pH=1的稀硝
酸中，溶液呈深棕色，液面上方有紅棕色氣體，放置一段時間，溶液最終呈黃色．
（已知：Fe2+能與NO結(jié)合形成深棕色的[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?〔Fe（NO）]2+）
①液面上方紅棕色氣體是NO2
②經(jīng)檢驗黃色溶液中有Fe3+．檢驗Fe3+的操作是取少量黃色溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+
③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最終溶液變黃色的原因是在稀硝酸中Fe2+被NO3-氧化為Fe3+，使c（Fe2+）降低，F(xiàn)e2++NO?〔Fe（NO）]2+的平衡向左移動，當Fe2+被完全氧化為Fe3+時，溶液由深棕色變?yōu)辄S色
（3）甲同學繼續(xù)用所得溶液進行實驗．
操作步驟及現(xiàn)象
i：往溶液中緩慢通入SO2，液面上方有紅棕色氣體，溶液黃色無明顯變化
ii：繼續(xù)通入足量的SO2，溶液變?yōu)樯钭厣欢螘r間后，溶液變?yōu)闇\綠色
①步驟i溶液中反應(yīng)的離子方程式是2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
②甲認為由步驟i的現(xiàn)象得出SO2與NO3-發(fā)生了反應(yīng)，沒有與Fe3+發(fā)生反應(yīng)，請判斷甲的結(jié)論是否正確并說明原因：正確．溶液上方產(chǎn)生紅棕色的氣體，說明NO3-被還原，溶液沒有深棕色出現(xiàn)，說明Fe2+沒有被氧化為Fe3+
③步驟ii溶液變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
④該實驗得出的結(jié)論是SO2的還原性比Fe2+的強等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與社會、生活密切相關(guān)，對下列常見無機物用途的解釋正確的是（　　）
選項　　　　現(xiàn)象或事實　　　　解釋
ANa可用于與TiCl4反應(yīng)得3D打印飛機鈦構(gòu)件所需的原料Ti粉Na具有強還原性
　　B明礬可用作凈水明礬能殺菌消毒
　　C　　SO2可用于漂白紙漿　　SO2具有強氧化性
　　D　　SiO2可用于制造光導纖維　　SiO2具有導電性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)與溴水混合振蕩，溶液分層且上層有色、下層無色的是（　　）
A．乙烯B．甲苯C．硝基苯D．甘油

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同步練習冊答案
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