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7．化學與社會、生活密切相關，對下列常見無機物用途的解釋正確的是（　　）

選項	現(xiàn)象或事實	解釋
A	Na可用于與TiCl₄反應得3D打印飛機鈦構件所需的原料Ti粉	Na具有強還原性
B	明礬可用作凈水	明礬能殺菌消毒
C	SO₂可用于漂白紙漿	SO₂具有強氧化性
D	SiO₂可用于制造光導纖維	SiO₂具有導電性

A．

B．

C．

D．

分析 A．Na可用于與TiCl₄反應得3D打印飛機鈦構件所需的原料Ti粉，該反應中Na是還原劑，還原劑體現(xiàn)還原性；
B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體而凈水；
C．二氧化硫漂白紙漿體現(xiàn)漂白性；
D．二氧化硅是制造光導纖維的主要成分，二氧化硅沒有導電性．

解答解：A．Na可用于與TiCl₄反應得3D打印飛機鈦構件所需的原料Ti粉，該反應中Na是還原劑，還原劑體現(xiàn)還原性，所以該反應體系Na的還原性，故A正確；
B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性而凈水，膠體沒有強氧化性，所以不能殺菌消毒，故B錯誤；
C．二氧化硫漂白紙漿體現(xiàn)漂白性，二氧化硫和硫化氫反應體現(xiàn)氧化性，故C錯誤；
D．二氧化硅是制造光導纖維的主要成分，是利用光全反射原理，二氧化硅沒有導電性，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、物質性質及用途，明確基本原理及物質性質是解本題關鍵，注意明礬凈水原理及應用，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．常溫下，pH=2的鹽酸和醋酸溶液慢慢，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH分別為a和b，則a＞b （填“＞”“=”或“＜”，下同）；將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈堿性，溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的大小關系是：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生產、生活、社會密切相關．下列說法中正確的是（　　）

	A．	地溝油不宜食用，可分餾提取汽油
	B．	二氧化硅具有很好的導電性，可用于制取光導纖維
	C．	盛有甲醇的試劑瓶上，應貼上警示標簽
	D．	鈣、鋇、鐵、鉑等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．錳的用途非常廣泛，在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量僅次于鐵，90%的錳消耗于鋼鐵工業(yè)，10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農業(yè)等部門．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質的溶度積常數(shù)如下：

物質	Mn（OH）₂	Co（OH）₂	Ni（OH）₂	MnS	CoS	NiS
K_sp	2.1×10^-13	3.0×10^-16	5.0×10^-16	1.0×10^-11	5.0×10^-22	1.0×10^-22

（1）步驟Ⅰ中，MnCO₃與硫酸反應的化學方程式是MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+CO₂↑+H₂O；
（2）步驟Ⅰ中需要加入稍過量的硫酸，其目的有3點：①使礦物中的物質充分反應；②提供第Ⅱ步氧化時所需要的酸性環(huán)境；③抑制Mn²⁺的水解；
（3）步驟Ⅱ中，MnO₂在酸性條件下可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該反應的離子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；
加氨水調節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe³⁺．
（4）步驟Ⅲ中，需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外，還有燒杯；濾渣2的主要成分是CoS和NiS；
（5）電解后的廢水中還含有Mn²⁺，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn（OH）₂沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na₂S，進行二級沉降．欲使溶液中c（Mn²⁺）≤1.0×10^-5 mol•L^-1，則應保持溶液中c（S^2-）≥1.0×10^-6 mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．Na₂CO₃和NaHCO₃可作食用堿．下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（　　）

	A．	Na₂CO₃溶液可除油污：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
	B．	NaHCO₃可作發(fā)酵粉：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
	C．	Na₂CO₃可用NaOH溶液吸收CO₂制備：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O
	D．	NaHCO₃與食醋混用，產生CO₂氣體：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用，是大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，可以使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）寫出由銅和濃硫酸制取SO₂的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置A中的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．若要從A中的FeCl₃溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在過濾操作中有用到的玻璃儀器有CDE（填編號）．
A．酒精燈 B．燒瓶 C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝
（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO₂與FeCl₃發(fā)生氧化還原反應．
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
②請設計實驗方案檢驗有Fe²⁺生成取少量A中反應后的溶液于試管中，滴入2～3滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，有藍色沉淀生成；
（4）B中藍色溶液褪色，表明I^-的還原性比SO₂弱（填“強”或“弱”）．
（5）若C中所得溶液只有一種溶質且pH＞7，則溶液中各離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（6）工業(yè)上通過煅燒黃鐵礦產生SO₂來進一步得到硫酸，已知煅燒1g FeS₂產生7.1kJ熱量，寫出煅燒FeS₂的熱化學反應方程式4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域應用廣泛．下圖是利用乙酰丙酸（

）合成聚芳酯E的路線（省略部分產物）：

已知：

（R、R′表示烴基）
（1）A中含有的官能團是羧基、羥基（填官能團名稱）．
（2）B與D的反應類型為縮聚反應，B的結構簡式為

（3）C生成D的反應化學方程式為

．
（4）C分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰；同時符合下列要求的C的同分異構體有10種．①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與NaHCO₃溶液反應 ③遇FeCl₃溶液顯紫色
F與C屬于官能團異構的同分異構體，且只含一種官能團，則1mol F與足量NaOH溶液反應時消耗NaOH的物質的量為4mol
（5）根據(jù)合成聚芳酯E的路線，請你以苯酚及2-丙醇為原料（無機試劑任選），設計合成G：