Question

下列計算結(jié)果正確是（　　）

A．標準狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量的濃度為（ 1 22.4 ）mol/L

B．標準狀況下，將64g 銅片投入到100ml 18 mol/L的濃硫酸中加熱會產(chǎn)生22.4 L的SO2氣體

C．向1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加少量的稀鹽酸會產(chǎn)生1mol的CO2氣體

D．向含有1mol Ba（OH）2溶液中通入1molCO2氣體就會產(chǎn)生1mol Ba（HCO3）2的白色沉淀

Answer 1

A、令燒瓶的容積為VL，則氨氣的體積為VL，氨氣的物質(zhì)的量為

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為

V 22.4 mol

VL

=

1

22.4

mol/L，故A正確；
B、發(fā)生反應Cu+2H₂SO₄

△  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，64g銅的物質(zhì)的量為1mol，硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×18mol/L=0.18mol，由方程式可知，硫酸不足量，且隨反應進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔�銅與稀硫酸不反應，故1mol銅不能完全反應，生成的SO₂氣體小于1mol，體積小于22.4L，故B錯誤；
C、向1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加少量的稀鹽酸，首先反應生成碳酸氫鉀，碳酸鉀反應完畢，鹽酸在于碳酸氫鉀反應生成二氧化碳，是否生成二氧化碳及二氧化碳體積多少，與鹽酸的量有關(guān)，故C錯誤；
D、1mol Ba（OH）₂溶液中通入1molCO₂氣體，前后反應生成1mol BaCO₃白色沉淀，故D錯誤；
故選A．