Question

下列計算結果正確是（ ）
A．標準狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內氨水的物質的量的濃度為（）mol/L
B．標準狀況下，將64g 銅片投入到100ml 18 mol/L的濃硫酸中加熱會產生22.4 L的SO₂氣體
C．向1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加少量的稀鹽酸會產生1mol的CO₂氣體
D．向含有1mol Ba（OH）₂溶液中通入1molCO₂氣體就會產生1mol Ba（HCO₃）₂的白色沉淀

Answer 1

【答案】分析：A、令燒瓶的容積為VL，則氨氣的體積為VL，根據n=計算氨氣的物質的量，再根據c=計算溶液的物質的量濃度；
B、發生反應Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，64g銅的物質的量為1mol，硫酸的物質的量為0.1L×18mol/L=0.18mol，由方程式可知，硫酸不足量，且隨反應進行濃硫酸變為稀硫酸，銅與稀硫酸不反應，實際反應的銅小于1mol；
C、向1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加少量的稀鹽酸，首先反應生成碳酸氫鉀，碳酸鉀反應完畢，鹽酸在于碳酸氫鉀反應生成二氧化碳；
D、1mol Ba（OH）₂溶液中通入1molCO₂氣體，前后反應生成1mol BaCO₃白色沉淀．
解答：解：A、令燒瓶的容積為VL，則氨氣的體積為VL，氨氣的物質的量為=mol，氨水溶液的物質的量濃度為=mol/L，故A正確；
B、發生反應Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，64g銅的物質的量為1mol，硫酸的物質的量為0.1L×18mol/L=0.18mol，由方程式可知，硫酸不足量，且隨反應進行濃硫酸變為稀硫酸，銅與稀硫酸不反應，故1mol銅不能完全反應，生成的SO₂氣體小于1mol，體積小于22.4L，故B錯誤；
C、向1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加少量的稀鹽酸，首先反應生成碳酸氫鉀，碳酸鉀反應完畢，鹽酸在于碳酸氫鉀反應生成二氧化碳，是否生成二氧化碳及二氧化碳體積多少，與鹽酸的量有關，故C錯誤；
D、1mol Ba（OH）₂溶液中通入1molCO₂氣體，前后反應生成1mol BaCO₃白色沉淀，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查物質的性質、化學計算等，難度中等，注意C選項中是否生成二氧化碳與鹽酸的量有關．