Question

實驗室需配制500ml 0.5mol/L的硫酸銅溶液，用質量分數為98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸配制．
（1）濃硫酸的物質的量濃度是多少？
（2）需濃硫酸的體積為多少毫升？（就算結果保留一位小數）

Answer 1

考點：溶液的配制,物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據c=

1000ρw

M

計算該濃硫酸的濃度；
（2）根據稀釋定律c₁V₁=c₂V₂計算需要濃硫酸的體積．

解答： 解：（1）質量分數為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸，其物質的量濃度=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，答：濃硫酸的物質的量濃度是18.4mol/L；
（2）令需要上述濃硫酸的體積為VmL，根據稀釋定律，則：18.4 mol/L×VmL=0.5 mol/L×500mL，解得V=13.6ml，答；需濃硫酸的體積為27.2ml．

點評：本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對公式的理解與靈活運用．