Question

13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應，求所得溶液中溶質的質量分數．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發生反應：Zn+H₂SO₄═ZnSO ₄+H ₂↑，根據方程式計算硫酸鋅的質量、生成氫氣的質量，進而計算溶液質量，再根據質量分數定義計算．

解答： 解：設生成ZnSO₄的質量為x，生成H₂的質量為y，則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65       161    2
13 g     x     y
x=

13g×161

65

=32.2g
y=

13g×2

65

=0.4g
所得溶液質量=13g+100g-0.4g=112.6g
所得溶液中溶質的質量分數為：

32.2g

112.6g

×100%=28.6%
答：所得溶液中溶質的質量分數為28.6%．

點評：本題考查化學方程式計算、溶液質量分數計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．