Question

【題目】FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1︰1︰1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為（ ）

A．1:6 B．1:7 C．2:11 D．16:25

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：令參加反應的FeS為1mol，則溶液中Fe2（SO4）3為1/3mol，Fe（NO3）3為1/3mol，反應中Fe元素、S元素化合價升高，N元素化合價降低，設NO2、N2O4、NO的物質的量分別為amol、amol、amol，根據電子轉移守恒可得：1×（3-2）+1×[6-（-2）]=a×（5-4）+a×（5-4）×2+a×（5-2），解得：a=1.5，所以NO2、N2O4、NO的物質的量分別為1.5mol、1.5mol、1.5mol，則起氧化劑作用的HNO3為：1.5mol+1.5mol×2+1.5mol=6mol，起酸的作用的硝酸生成Fe（NO3）3，則起酸的作用的硝酸為：1/3mol×3=1mol，參加反應的硝酸為6mol+1mol=7mol，則實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為：1mol：7mol=1：7，答案選D。

【名師點晴】該題難度中等，利用電子轉移守恒與元素守恒計算是關鍵，注意守恒思想在氧化還原反應計算中的運用，試題培養了學生的化學計算能力。守恒法解題的思維流程：（1）找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。（2）找準一個原子或離子得失電子數。(注意化學式中粒子的個數)。（3）根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。