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已知水的電離方程式：H2O  H＋ + OH－。下列敘述中，正確的是

A．升高溫度，KW增大，pH不變

B．向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變

D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H＋)降低

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：升高溫度，促進水的電離，氫離子濃度增加，pH降低，A不正確；酸或堿都是抑制水的電離，B不正確，c(OH－)增大；C正確；醋酸鈉水解促進水的電離，D不正確，答案選C。

考點：考查外界條件對水的電離平衡的影響

點評：在判斷溶液的酸堿性，不能僅依據水的電離平衡移動方向。因為根據勒夏特例原理，平衡只能“減弱”這種改變，例如向水中加入氨水，雖然抑制水的電離，但溶液的堿性還是增強的。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知水的電離方程式：H2O?H++OH-．下列敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動態平衡．
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①NaHA溶液
顯酸性
顯酸性
（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
②已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低溫度時，Ksp
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
增大
增大
．
（2）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為
2NH3?NH2-+NH4+
2NH3?NH2-+NH4+
；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向
逆向
逆向
移動（填“正向”或“逆向”）．
（3）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是
1×1010
1×1010
．
（4）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數
b
a-b
×10-7
b
a-b
×10-7
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知水的電離方程式：H2O?H++OH-．下列敘述中，正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題：
（1）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液按體積比9：11混合，混合后溶液的pH為
8
8

（2）NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應
H2O+NH4+NH3?H2O+H+
H2O+NH4+NH3?H2O+H+
．
（3）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式
2NH3NH4++NH2-
2NH3NH4++NH2-
；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向
逆反應方向
逆反應方向
移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”）．
（4）pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m
＞
＞
n（選填“＞”、“＜”或“=”）；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進行上述操作，則m
=
=
n（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知水的電離方程式是H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　　）

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