Question

已知水的電離方程式：H₂O?H⁺+OH^-．下列敘述中，正確的是（　　）

A．升高溫度，K_W增大，pH不變

B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH^-）降低

C．向水中加入少量硫酸，c（H⁺）增大，K_W不變

D．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H⁺）降低

Answer 1

分析：水的電離過程是吸熱過程，升溫促進(jìn)電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，依據(jù)影響水電離的因素分析判斷即可解答．

解答：解：A．水的電離方程式：H₂O?H⁺+OH^-，K_W=c（OH^-）×c（H⁺），常溫下，水的離子積常數(shù)為K_w=10^-14，水的電離為吸熱過程，升高溫度，K_W增大，氫離子濃度變大，pH=-lg〔H⁺〕，氫離子濃度越大，pH值越小，故A錯(cuò)誤；
B．向水中加入氨水，氨水是弱堿，弱堿氨水電離出的氫氧根離子，對(duì)于H₂O?H⁺+OH^-，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制水的電離，但氨水電離出的氫氧根離子比水平衡向右移動(dòng)減少的氫氧根離子多，所以總體c（OH^-）增大，故B錯(cuò)誤；
C．向水中加入少量硫酸，硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，溶液中氫離子濃度增大，水的離子積常數(shù)，與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)，所以溫度不變，K_W不變，故C正確；
D．乙酸鈉為弱酸強(qiáng)堿鹽，向水中加入少量固體CH₃COONa，乙酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)乙酸，促進(jìn)水的電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了水的電離的影響因素，解答的關(guān)鍵是理解平衡移動(dòng)的原因．