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14.在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示:
物質XYZ
初始濃度(mol/L)0.10.20
平衡濃度(mol/L)0.050.050.1
(1)已知反應2min達到平衡,則v(X)=0.025mol/(L•min).
(2)反應達到平衡時,Y的轉化率為75%.
(3)此反應的平衡常數表達式為K=59.26(mol/L)-2

分析 由表格中X、Y的濃度減小,Z的濃度增大,X、Y、Z的濃度變化量之比(0.1-0.05):(0.2-0.05):(0.1-0)=1:3:2,可知反應為X+3Y?2Z,結合v=$\frac{△c}{△t}$、轉化率=$\frac{轉化的量}{開始的量}$×100%、K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比計算.

解答 解:(1)已知反應2min達到平衡,則v(X)=$\frac{0.1mol/L-0.05mol/L}{2min}$=0.025mol/(L•min),故答案為:0.025;
(2)反應達到平衡時,Y的轉化率為$\frac{0.2mol-0.05mol}{0.2mol}$×100%=75%,故答案為:75%;
(3)由表格中X、Y的濃度減小,Z的濃度增大,X、Y、Z的濃度變化量之比(0.1-0.05):(0.2-0.05):(0.1-0)=1:3:2,可知反應為X+3Y?2Z,結合平衡濃度可知此反應的平衡常數表達式為K=$\frac{0.{1}^{2}}{0.05×0.1{5}^{3}}$=59.26(mol/L)-2,故答案為:59.26(mol/L)-2

點評 本題考查化學平衡的計算,為高頻考點,把握化學反應方程式的確定、平衡常數及轉化率的計算為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,注意利用平衡濃度計算K,題目難度不大.

練習冊系列答案
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①該條件下H2的平衡轉化率;
②用NH3表示0-2min內化學反應速率.

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A.
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B.
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C.
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D.
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B.降低體系溫度能加快反應速率
C.達平衡時各組分含量之比一定等于 1:3:2
D.達到平衡時N2的濃度不再變化

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