Question

已知0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液PH=8，按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）______．

Answer 1

0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液PH=8，說明溶液呈堿性，原因是醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中發生CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
則有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），
因呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），
一般來說，單水解程度較低，則c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），
因發生CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，且還存在水的電離，則c（OH^-）＞c（CH₃COOH），
故有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）．