Question

25℃時，下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）

C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

D．pH=11氨水與pH=3鹽酸等體積混合c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

Answer 1

A.0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，由質子守恒可知c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B.0.1 mol/L NH₄Cl溶液，銨根離子水解，則：c（NH₄⁺ ）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．pH=8.3的NaHCO₃溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的電離程度，所以溶液中碳酸的濃度大于碳酸根離子濃度，即：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．pH=11氨水中氫氧根離子濃度為0.003mol/L，一水合氨的濃度大于0.003mol/L；與pH=3鹽酸中氫離子濃度為0.003mol/L，氯化氫的濃度為0.003mol/L，二者等體積混合后氨水過量，反應后的溶液顯示堿性，離子濃度關系為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選A．