【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.7.2g CaO2固體中陰陽離子總數為0.3NA
B.密閉容器中2 mol NO與1mol O2充分反應，產物的分子數目為2NA
C.在一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移的電子數目為0.2NA
D.10g質量分數為46%的乙醇溶液中O-H鍵數目為0.7NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是中學化學常用于混合物分離和提純的裝置,請根據裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質,選擇裝置_________。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置____,該分離方法的名稱為__________。
(3)裝置B在分液時為使液體順利下滴,應進行的具體操作是__________________________
(4)海水中蘊藏著豐富的資源,取少量海水按如下流程進行實驗:
海水
粗鹽
食鹽水
氯化鈉晶體
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質,需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調節溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發。正確的操作順序是____(填寫字母序號)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是( )
A.
B.
C.
D.
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【題目】下列各表述與示意圖一致的是
A. 圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化
D. 圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g) + H2(g)
CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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【題目】化學上常用AG表示溶液中的lg
。25℃時，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. D點溶液的pH=11.25
B. C點之前溶液顯堿性，C點之后溶液顯酸性
C. C點時，加入NaOH溶液的體積為20mL
D. 25℃時，HNO2的電離常數Ka=1.0×10-5.5
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【題目】以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下，下列說法錯誤的是（ ）
A.吸收塔中1mol H2O2失去2mol電子
B.吸收塔中溫度不宜過高，否則會導致H2O2的分解
C.“母液”中含有大量的Na2SO4
D.溶解時能用鹽酸代替硫酸以防止引入硫酸根雜質
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【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（ ）
A. 外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn
C. SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產生
D. X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應
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【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)相同條件下的反應速率，反應速率最快的是（ ）
A. v(A)= 0.5mol/ (L·min)B. v(B)=0.03mol/ (L·s)
C. v(C)=0.35mol/ (L·min)D. v(D)=0.4mol/ (L·min)
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【題目】下列各組中的比值等于2∶1的是
A. K2S溶液中c(K+)與c(S2－)之比
B. pH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質的量濃度之比
C. 相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D. 室溫時,將pH＝5的H2SO4溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中的c(H+)與c (SO42-)之比
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