Question

（10分）某澄清溶液中，可能含有NH₄^＋、Mg²⁺、Na^＋、Fe^2＋、Ag^＋、OH^－、Cl^－、I^－、NO₃^－和SO₄^2－等離子中的幾種，現進行如下實驗：

（1）用pH試紙檢驗時，試紙呈深紅色。

（2）取溶液少許，加入足量CCl₄，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫色。

（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

（4）另取原溶液，調節pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，開始得白色沉淀；接著加入過量NaOH溶液，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產生。

（一）由此判斷原溶液中一定有大量的                 離子。

（二）判斷有無I^-所應用的反應的離子方程式是                                  

（三）判斷有無Mg²⁺所應用的反應的離子方程式是                               

（四）在不能確定的離子中，如何檢驗其中的陽離子？寫出試驗名稱及判斷依據的現象。

                                                               

 

Answer 1

【答案】

（一）NH₄⁺、Mg²⁺、I^-； ^-

(二)2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂    (三)Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓

（四）焰色反應（2分），觀察是否有黃色火焰。（2分）

【解析】試紙呈深紅色，說明溶液顯酸性，因此一定不存在OH^－；根據實驗（2）可知，反應中生成單質碘，所以一定含有碘離子，則一定不能有NO₃^－和Fe^2＋、Ag^＋；（3）中白色沉淀是氯化銀，但由于（2）中引入了氯離子，所以無法確定原溶液中是含有氯離子；根據實驗（4）可知白色沉淀是氫氧化鎂，氣體是氨氣，所以NH₄⁺、Mg²⁺一定含有，所以原溶液中一定有大量的NH₄⁺、Mg²⁺、I^-；鈉離子但檢驗可以通過焰色反應進行。