Question

某溶液中可能含有Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺中的一種或幾種．根據以下實驗所得的現象，將適當的結論填入空格中．
（1）向溶液中加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成．則肯定含有的離子是

Ag⁺

．離子方程式是

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

；
（2）將（1）所得的溶液過濾后，往濾液中逐漸加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液．則又可肯定含有的離子是

Al³⁺

，肯定不含的離子是

Mg²⁺

，離子方程式是

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

﹑

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

﹑

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

．
（3）在（2）所得的澄清溶液中加入Na₂SO₄溶液，產生白色沉淀．則肯定含有的離子是

Ba²⁺

，離子方程式是

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：（1）和鹽酸生成白色沉淀的是 Ag⁺，反應的離子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（2）往濾液中逐漸加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，說明溶液中一定含有Al³⁺，一定沒有Mg²⁺；有關的反應的方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）和Na₂SO₄溶液產生白色沉淀的是鋇離子，反應為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

解答：解：（1）向溶液中加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成，證明一定含有Ag⁺，發生了反應：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：Ag⁺；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓； 
（2）加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀全部溶解，證明溶液中一定含有Al³⁺，發生了反應：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；一定不含 Mg²⁺，氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液，故答案為：Al³⁺；Mg²⁺；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）加入Na₂SO₄溶液，產生白色沉淀，證明溶液中含有a²⁺，發生了反應：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評：本題考查了有關離子反應的推斷，注意氫氧化鋁是兩性氫氧化物，本題難度中等．