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15．海洋水族館中，表演者需攜帶氧氣瓶在水中與魚“共舞”．氧氣被壓縮在鋼瓶中，其原因正確的是（　　）
A．氧分子的大小發生改變B．氧分子的質量發生改變
C．氧分子變成了氧原子D．氧分子之間的間隔變小了

分析 根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可．

解答 解：A、氧氣被壓縮在鋼瓶中，是因為分子間有間隙，壓強增大，氧分子間間隔變小，而不是因為氧分子的大小發生改變，故A錯誤．
B、氧氣被壓縮在鋼瓶中，是因為分子間有間隙，壓強增大，氧分子間間隔變小，而不是因為氧分子的質量發生改變，故B錯誤．
C、氧氣被壓縮在鋼瓶中，是因為分子間有間隙，壓強增大，氧分子間間隔變小，而不是因為氧分子變成了氧原子，故C錯誤．
D、氧氣被壓縮在鋼瓶中，是因為分子間有間隙，壓強增大，氧分子間間隔變小，故D正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握分子的基本性質及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．鋁單質的晶胞結構如圖甲所示，原子之間相對位置關系的平面圖如圖乙所示．
若已知鋁原子半徑為d，NA表示阿伏伽德羅常數，摩爾質量為M，則該晶體的密度表示為$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}p9vv5xb5^{3}}$g/cm3．據上圖計算，鋁原子采取的面心立方堆積的空間利用率為74%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．中學常見反應的化學方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y（未配平，反應條件略去），下列問題所涉及反應是上述兩個方程式之一．請回答：
（1）常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A+B+H2O→X+Y，則該反應的化學方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（2）若A為金屬單質，其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應，而且所得的三種產物在常溫下又可以發生反應，則表現氧化性的B與表現酸性的B的物質的量之比是1：1．
（3）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質的量之比為1：4，而且該反應能產生一種造成光化學煙霧的氣體，則該反應化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應的主要氣體，寫出B（過量）與A反應生成Y的離子方程式H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-．
（5）若該反應是實驗室制取C氣體的反應．已知C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性．寫出該反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．含有共價鍵的物質一定是共價化合物
D．分子間作用力越大，分子的熱穩定性就越大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．奧運吉祥物福娃外材為純羊毛線，內充物為無毒的聚酯纖維（），下列說法不正確的是（　　）
A．可用點燃方法區別羊毛與聚酯纖維
B．聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解
C．該聚酯纖維單體為對苯二甲酸和乙二醇
D．由單體合成聚酯纖維的反應屬加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據如表提供的信息，下列判斷錯誤的是（　　）
 第一周期  
 第二周期  
 第三周期  
A．元素所在的周期數等于其原子的電子層數
B．原子序數與元素原子核電荷數在數值上相同
C．第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數逐漸增多
D．金屬元素的原子，其最外層電子數一般少于4個，在化學反應中易得到電子，趨向達到相對穩定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學用語可準確、簡潔地記錄、表達和交流化學信息．請用文字或化學符號填寫：
（1）4個銅離子4Cu2+；    
（2）3個鐵原子3Fe
（3）氧元素O；          
（4）食鹽水中的溶質NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知W、X、Y、Z四種元素位于元素周期表的前四周期．W元素原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍還多1；Y單質在通常狀況下是黃綠色氣體；Z元素在地殼中的含量居金屬的第二位；X元素的氧化物熔點很高，其單質的還原能力較強，工業上可用于冶煉Z單質等高熔點的金屬．
根據上述條件回答下列問題：
（1）W元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA族；Z元素基態原子的外圍電子排布式是3d64s2．
（2）比較大小：
①酸性：W元素最高價含氧酸＜Y元素最高價含氧酸（填“＞”或“＜”，下同）．
②原子半徑：X原子＞Y原子．
③第一電離能：W元素＞氧元素．
（3）寫出Z單質在高溫條件下與水蒸氣反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．
（4）已知在25℃，101kPa條件下，X元素的單質可與Z的紅棕色氧化物反應，已知反應過程中每轉移1mol電子放出$\frac{a}{3}$kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-2aKJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　　）
A．離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵
B．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同
C．碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵
D．分子間作用力越大，分子的熱穩定性就越大

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