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3．下列實驗操作或裝置正確的是（　　）
A．
制備氫氧化鐵膠體		B．
制取NH3
C．
證明H2CO3酸性強于苯酚		D．
制備乙酸乙酯

分析 A．氯化鐵與NaOH溶液反應生成沉淀；
B．銨鹽與氫氧化鈣加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度小；
C．醋酸易揮發，醋酸與苯酚鈉反應；
D．乙酸乙酯與NaOH溶液發生水解反應．

解答 解：A．氯化鐵與NaOH溶液反應生成沉淀，不能制備膠體，應將氯化鐵溶液滴到沸水中制備，故A錯誤；
B．銨鹽與氫氧化鈣加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，則圖中制備、收集方法均合理，故B正確；
C．發生強酸制取弱酸的反應可比較酸性，但醋酸易揮發，醋酸與苯酚鈉反應，不能證明H2CO3酸性強于苯酚，故C錯誤；
D．乙酸乙酯與NaOH溶液發生水解反應，則在試管中不能得到乙酸乙酯，試管中應為飽和碳酸鈉，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、膠體與物質的制備原理、酸性比較等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏伽德羅常數．下列說法正確的是（　　）
A．含NA個H的H2的物質的量為1 mol
B．NA個CO和1 mol N2所含分子數相等
C．NA個H2SO4與1mol H3PO4所含氫原子的個數比為1：1
D．0.1mol C含1.2NA個質子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以海綿銅（主要成分為銅和氧化銅）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產氧化亞銅的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）溶解時硫酸濃度一般控制在0.25mol•L-1，配制1000mL此硫酸，需要質量分數為98%，密度為1.84g•cm-3濃硫酸13.6mL．
（2）海綿銅中銅溶解時，只生成兩種鹽，該反應的離子方程式為4Cu+NO3-+10H+=4Cu2+↓+NH4++3H2O．
（3）溶解時需要控制溫度在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解．
（4）水洗時，不能（填“能”或“不能”）用pH=2的硝酸代替pH=2的硫酸，理由是pH=2的硝酸會與產品CuCl發生反應．
（5）還原、氧化過程中發生反應的化學方程式為（NH4）2SO3+2CuSO4+2NH4Cl+H2O=2（NH4）2SO4+2CuCl↓+H2SO4，亞硫酸銨要適當過量，原因可能是提高Cu2+的還原速率，同時可以防止生成Cu+被空氣氧化（答一點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）該反應是放熱反應，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是（　　）
A．②溫度對反應的影響B．④催化劑對反應的影響
C．①壓強對反應的影響（p2＞p1）D．③平衡體系增加N2對反應的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比C分子中的少一個．
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質名稱）；負極電極反為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）C在一定條件下反應生成A的化學方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法中正確的是ab（填寫下列各項的序號）．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y的單質的體積分數始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某實驗小組同學為了探究SO2的性質，進行了如下實驗（實驗前，裝置內空氣已排盡）：
已知：硫酸的沸點是338℃，酒精燈可加熱至400℃以上．
主要實驗步驟：
①加熱試管A直到B、D中均出現大量白色沉淀，熄滅酒精燈；
②將Cu絲上提離開液面；
③從導管F口向裝置中通入空氣一段時間．
（1）試管A中發生的主要反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）試管B中出現白色沉淀的原因是蒸發出的硫酸與氯化鋇反應生成了硫酸鋇．
（3）試管C中溶液褪色，說明SO2具有還原性（填“漂白性”或“氧化性”或“還原性”），
請將該反應的離子方程式補充完整：
2MnO4-+5SO2+2H2O=Mn2++5SO42-+4H+
（4）試管D中發生反應的離子方程式為SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．
（5）下列敘述正確的是acd．
a．上下移動銅絲可控制生成SO2的量
b．為確認有CuSO4生成，可向試管A中加水，觀察顏色
c．步驟③可使裝置中殘留氣體完全被吸收，避免污染空氣
d．熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸，因為空氣可經導管F進入試管A，使壓
強平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某二價金屬A與稀硝酸反應時，A與硝酸所消耗的物質的量比為2﹕5，則硝酸被還原的產物可能是（　　）
A．NOB．NO2C．N2O3D．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列解釋物質用途或現象的反應方程式不準確的是（　　）
A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水  Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列生活常識中，說法錯誤的是（　　）
A．醫療上常用體積分數為75%的酒精作消毒劑
B．我國《居室空氣中甲醛的衛生標準》規定，居室空氣中甲醛的最高濃度為0.8mg/m3
C．使用加酶洗衣粉時，最好將水溫控制在40～50℃
D．醫院里給病人輸液用的生理鹽水濃度為0.9%

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同步練習冊答案
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