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19．下列物質中含有離子鍵的是（　　）

A．

H₂

B．

CO₂

C．

NH₃

D．

NaCl

分析活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，部分堿、大多數鹽、金屬氧化物、銨鹽中都含有離子鍵，據此分析解答．

解答解：A．氫氣分子中H-H原子之間只存在共價鍵，為單質，故A錯誤；
B．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故B錯誤；
C．氨氣分子中N-H原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；
D．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D正確；
故選D．

點評本題考查離子鍵和共價鍵判斷，側重考查基本概念，明確物質的構成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意二者區別，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下物質屬于弱電解質的是（　　）

A．

鹽酸

B．

CH₃COONH₄

C．

CH₃COOH

D．

CI₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于有機物的敘述正確的是（　　）

	A．	分子式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體
	B．	凡是分子組成相差一個或幾個CH₂原子團的物質，彼此一定是同系物
	C．	兩種化合物組成元素相同，各元素質量分數也相同，則兩者一定是同種物質
	D．	羧基、醛基、羥基、乙基都屬于有機物的官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．

以乙醇為原料用下列6種類型的反應來合成乙二酸乙二酯（結構簡式如圖所示）的正確順序是（　　）
①氧化反應 ②消去反應 ③加成反應 ④酯化反應 ⑤水解反應 ⑥加聚反應．

A．

②③①⑤④

B．

②③⑤④①

C．

②③⑤①④

D．

②③⑤①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

如圖表示一個電解池，a是飽和NaCl溶液；X、Y都是石墨電極，U形管內滴入了幾滴酚酞試液．請回答以下問題：
（1）電解池中X極上發生還原反應（氧化反應或還原反應），在X極附近觀察到的實驗現象是有氣體產生，溶液變紅．
（2）Y電極上的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，檢驗該電極反應產物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y導管口，如果變藍，證明產生了氯氣．
（3）若陰極產生的氣體的體積3.36L（標況），則有0.3 mol電子轉移．
（4）電解一段時間后取出電極，將U形管內的液體攪拌混勻，又發生了化學反應，該反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，該溶液可用作消毒劑，原因是NaClO有強氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應，屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂		B．	Na₂O+CO₂=Na₂CO₃
	C．	2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O		D．	2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應，屬于加成反應的是（　　）

	A．	CH₄+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₃Cl+HCl
	B．	C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr
	C．	CH₂═CH₂+Br₂-→CH₂Br-CH₂Br
	D．	CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{濃硫酸}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是（　　）

	A．	2H⁺+2e^-═H₂↑		B．	Fe-2e^-═Fe²⁺
	C．	2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-		D．	Fe-3e^-═Fe³⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B的單質分子中有三對共用電子，C最外層電子數是次外層電子數的3倍，A、D同主族，E原子電子數比C原子電子數多5個，請回答下列問題：
（1）A、C、D形成的化合物W的電子式

，以W溶液作為電解質溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構成原電池，則負極的電極反應式Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）A₂和B₂在工業上可合成一種重要的原料BA₃．
①如圖是一定溫度和壓強下A₂（g）和B₂（g）反應生成1molBA₃（l）過程中能量變化示意圖，已知：BA₃（l）?BA₃（g）△H=+ckJ/mol，請寫出工業合成BA₃（g）的熱化學反應方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a-c）kJ•mol^-1；（△H的數值用含字母a、b、c的代數式表示）
②下列措施有利于提高B₂的轉化率的是AB；
A．采取20～50MPa的大氣壓 B．降低溫度 C．使用催化劑
③25℃時，xmol/L的BA₃水溶液的pH=14-n，若忽略水的電離，則BA₃水合分子的電離平衡常數$\frac{1{0}^{-2n}}{x-1{0}^{-n}}$（用含x、n的代數式表示）；
（3）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同，若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產生的c（H⁺）=10^a-14mol/L；
（4）用D₂C₂在酸性條件下處理CN^-的工業廢水，將得到一種能夠參與大氣生態環境循環的氣體以及CO₂等物質，請寫出該反應的離子方程式5Na₂O₂+2CN^-+12H⁺=2CO₂↑+N₂↑+10Na⁺+6H₂O．

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