已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省（六校）高三第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，Ag2CrO4為磚紅色沉淀。
(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三種飽和溶液中，Ag+濃度由大到小順序是 。現將等體積2.0×10—4 mol·L－1的AgNO3溶液和一定濃度的Na2CrO4溶液混合，若要產生Ag2CrO4沉淀，則Na2CrO4溶液至少濃度為 mol·L－1。
(2) 在室溫下，向0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L－1稀硫酸，溶液由黃色轉變為橙紅色的Na2Cr2O7，該平衡轉化的離子方程式為 。Na2Cr2O7可用來鑒別NaCl和NaNO2，鑒別時發生的離子方程式為 。
(3) 工業酸性廢水中含Cr2O72－離子會造成鉻污染，排放前先將Cr2O72－還原成Cr3+，并轉化成Cr(OH)3除去，工業上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣。結果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉變為堿性。在以上處理過程中，寫出其陽極電極反應式： ，Cr2O72－轉化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為： 。
(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液，可測定溶液中的c(Cl－)。可滴入幾滴 溶液為指示劑，滴定的終點現象為 。
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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是（ ）
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．Ag2CrO4>AgCl>AgI
C．AgCl> Ag2CrO4>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修4 3.4難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。現將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發生的反應為( )
A．只有AgBr沉淀
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主
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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省襄陽市四校高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題
已知：Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgI)=1×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=8.0×10-12 ，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
A、AgCl>AgI>Ag2CrO4 B、AgCl> Ag2CrO4>AgI
C、Ag2CrO4> AgCl> >AgI D、Ag2CrO4> AgI> AgCl
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科目：高中化學 來源：2013屆吉林省高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，
Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝1.6×10－12，現用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液，通過計算回答：
(1)Cl－、CrO42－先生成沉淀的是________。
(2)當剛出現Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl－濃度是________mol/L。(設混合溶液在反應中體積不變)
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