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已知：K_sp(AgCl)＝c(Ag^＋)·c(Cl^－)＝1.8×10^－10，

K_sp(Ag₂CrO₄)＝c²(Ag^＋)·c(CrO₄²^－)＝1.6×10^－12，現用0.01 mol/L AgNO₃溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K₂CrO₄混合溶液，通過計算回答：

(1)Cl^－、CrO₄²^－先生成沉淀的是________。

(2)當剛出現Ag₂CrO₄沉淀時，溶液中Cl^－濃度是________mol/L。(設混合溶液在反應中體積不變)

【答案】

(1)Cl^－先沉淀（2分）　(2)4.5×10^－⁶mol/L（3分）

【解析】略

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江�。＃└呷谝淮温摽祭砭C化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，Ag₂CrO₄為磚紅色沉淀。

(1) AgCl、AgI、 Ag₂CrO₄三種飽和溶液中，Ag⁺濃度由大到小順序是 �，F將等體積2.0×10^—4 mol·L^－¹的AgNO₃溶液和一定濃度的Na₂CrO₄溶液混合，若要產生Ag₂CrO₄沉淀，則Na₂CrO₄溶液至少濃度為 mol·L^－¹。

(2) 在室溫下，向0.02mol·L^－¹的Na₂CrO₄溶液中滴加0.01mol·L^－¹稀硫酸，溶液由黃色轉變為橙紅色的Na₂Cr₂O₇，該平衡轉化的離子方程式為。Na₂Cr₂O₇可用來鑒別NaCl和NaNO₂，鑒別時發生的離子方程式為。

(3) 工業酸性廢水中含Cr₂O₇²^－離子會造成鉻污染，排放前先將Cr₂O₇²^－還原成Cr³⁺，并轉化成Cr(OH)₃除去，工業上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣。結果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉變為堿性。在以上處理過程中，寫出其陽極電極反應式：，Cr₂O₇²^－轉化為毒性較低的Cr³⁺的離子方程式為：。