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13．下列反應的離子方程式中，正確的是（　　）
A．KCl溶液與Na2CO3溶液反應：2K++CO32-═K2CO3
B．氧化鎂與鹽酸反應：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．碳酸鈉與氯化鈣反應：Na2CO3+Ca2+═CaCO3↓+2Na+

分析 A．氯化鉀與碳酸鈉不發生反應；
B．氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水；
C．碳酸氫鈉在溶液中電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開；
D．碳酸鈉為易溶物，離子方程式中碳酸鈉應該拆開．

解答 解：A．KCl溶液與Na2CO3溶液不滿足離子反應發生條件，無法寫出離子方程式，故A錯誤；
B．氧化鎂與鹽酸反應的離子方程式為：MgO+2H+═Mg2++H2O，故B正確；
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：CO32-+Ca2+═CaCO3↓，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖甲和乙是某學校王老師制備NH3并進行性質實驗時的改進裝置：
（Ⅰ）按圖甲把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內盛滴有酚酞試液的水；把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內發生劇烈反應，有大量氣泡．
（Ⅱ）將（Ⅰ）中收集滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，
膠頭滴管內事先預吸入2mL H2O，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然
松弛狀態；將滴管內的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現象便可以驗證NH3的某個性質．按要求回答下列問題：
（1）中學化學教材中是用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取NH3，該反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）圖甲中的NH4Cl與NaOH固體混合能否用CaO固體代替？能（填“能”或“不能”）
（3）圖甲中NH3的收集方法是向下排氣法．如何判斷圖甲中燒瓶已收集滿NH3？燒杯內的溶液變紅．
（4）乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，①觀察到的現象是氣球逐漸變大，②它說明了NH3極易溶于水．
（5）實驗裝置中倒扣漏斗的作用是什么防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在Fe2+，Mg2+，S，I-，H+中只能作氧化劑的是Mg2+、H+，只能作還原劑的是I-，既能作氧化劑又能作還原劑的是Fe2+、S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．酸與堿發生反應時，除生成正鹽，如NaCl、K2SO4等外，還可能生成酸式鹽，如NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3等，或者生成堿式鹽，如堿式氯化鎂[Mg（0H）Cl]、堿式碳酸銅：[Cu2（0H）2CO3]等．
請回答下列問題：
（1）CO2與Na0H溶液反應，可能生成正鹽--碳酸鈉，也可能生成酸式鹽--碳酸氫鈉．你認為在什么條件下會生成碳酸氫鈉CO2過量時．
（2）你認為堿式氯化鎂或堿式碳酸銅等堿式鹽能與鹽酸發生反應嗎？如果能反應，寫出有關反應的化學方程式；如果不能反應．說明理由Mg（0H）Cl+HCl=H2O+MgCl2，Cu2（0H）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑．
（3）你認為NaHSO4或NaHCO3等酸式鹽能與Na0H溶液反應嗎？如果能反應，寫出有關反應的化學方程式；如果不能反應，說明理由NaHSO4+NaOH=H2O+Na2SO4，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．H2和Cl2的混合氣體a L點燃發生反應后，將氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好與NaOH完全反應，生成NaCl，NaCIO和NaClO3．原混合氣體中所含Cl2的物質的量為（　　）
A．$\frac{a}{2}$molB．$\frac{b}{2}$molC．（$\frac{a}{22.4}$-$\frac{b}{2}$）molD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某鹽的溶液中含有K+、Mg2+、NO3-、SO42-四種離子，若K+的濃度為0.2mol/L，Mg2+的濃度為0.4mol/L，SO42-的濃度為0.3mol/L，則NO3-的濃度為（　　）
A．0.1mol/LB．0.4mol/LC．0.3mol/LD．0.15mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑，煤的氣化的主要反應是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，CO和H2的混合氣體是合成多種有機物的原料氣，研究由CO和H2合成有機物的化學稱為一碳化學，如圖是合成某些物質的路線圖．
其中，D易溶于水，且與CH3COOH互為同分異構體，F分子中的碳原子數是D中的3倍，H經催化氧化可得到G，請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：A：CH3OH，H：HOCH2CH2CH2CH3，A和H的關系是互為同系物．
（2）利用合成氣（H2+CO）生產汽油、甲醇和氨等已經實現了工業化，合成氣也可合成醛、酸、酯等多種產物，下列表述正確的是A．
①以合成氣為原料的反應都是化合反應；②改變合成氣中的CO與H2的體積比，可得到不同的產物；③合成氣的轉化反應需在適當的溫度和壓強下通過催化完成；④從合成氣出發生成氣烴或醇類有機物是實現“煤變油”的有效途徑；⑤以合成氣為原料的反應產物中不可能有烯烴或水．
A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤
（3）寫出下列反應的化學式：①CH3COOH+E→F：2CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O；②A→B：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
A．對有氣體參加的化學反應，通過減小體積增大體系壓強，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大
B．升高溫度，主要是因為分子運動加劇，碰撞頻率提高，因而反應速率增大
C．活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞
D．加入適宜的催化劑，可使活化能增大，從而加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環己醇制備環己烯
已知：

（1）制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防暴沸，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是防止環己烯揮發．
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在上層
層（填“上”或“下”），分液后用c （填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4   c．Na2CO3溶液
②再將環己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g（填“f”或“g”）口進入．
③收集產品時，控制的溫度應在83℃左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是c
a．蒸餾時從70℃開始收集產品
b．環己醇實際用量多了
c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液        b．用金屬鈉       c．測定沸點     d．用FeCl3溶液
（4）若用環己烯經兩步反應合成1，3-環己二烯 （），試寫出該兩步反應對應的化學方程
式；．

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