【題目】用36.5%的濃鹽酸(密度為1.2 g cm-3)配制1 mol/L的稀鹽酸100 ml，配制過程中需要用到的儀器有 ①100 mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管⑦玻璃棒
A. ①③⑤⑥⑦ B. ②③⑦⑤⑥ C. ③⑤⑦⑥④ D. ④③⑦⑤⑥
【答案】B
【解析】試題分析：設濃鹽酸的體積為VmL，則VmL×1.2gcm-3×36.5%=1molL-1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33mL，所以量取時用10mL量筒，配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用量筒（用到膠頭滴管）量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。所以，需要的儀器為：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶。故選B。
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【題目】實驗室需要純凈的NaCl溶液，但現有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，設計實驗除去雜質，并回答下列問題：
(1)除去(NH4)2CO3：加熱樣品，使其完全分解。判斷(NH4)2CO3已經除盡的方法是：取少量加熱后的固體，溶于水后加鹽酸，若___________________，證明(NH4)2CO3已經除盡。(NH4)2CO3溶于水能發生電離，其電離方程式為________________________。
(2)除去Na2SO4：把(1)加熱后的樣品溶于水形成溶液，向其中加入過量的BaCl2溶液，再加入過量的___________溶液，過濾后，向濾液中加入適量的____________即可。判斷SO42-已經除盡的方法是：取少量加入BaCl2溶液后的上層清液，再滴入少量Na2SO4溶液，若看到________________________，證明SO42-已經除盡。
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【題目】請根據下列某食品包裝袋上的說明填空。
品名 | ﹡﹡﹡牌紅燒牛肉方便面 |
配料 | 小麥粉、牛肉、食鹽、白砂糖、味精、棕櫚油、脫水胡蘿卜等 |
保質期 | 6個月 |
生產日期 | 2015年12月1日 |
（1）泡好的方便面中六大營養素是否齊全？ （填“是”或“否” ） ；
（2）方便面的配料中富含蛋白質的物質是 ；
（3）小麥粉在人體中最終水解生成 ，該生成物最終又氧化生成 和 ，并釋放出 ；
（4）該方便面的調味劑有 （至少填一種 ）；
（5）此方便面現在能否安全食用？ （填“能”或“否” ）理由是 。
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【題目】短周期主族元索A、B、C、D的原子序數依次增大。已知A、C的原子序數之差為8 , A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15， B元素原子的最外層電子數等于A元素原子的最外層電子數的一半。下列敘述正確的是( )
A. A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性
B. B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性
C. 氫化物的穩定性：C>D
D. 簡單離子的半徑：B>C > >D>A
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是（ ）
A．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA
B．電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅
C．向僅含0. 2 mol FeI2的溶液中持續通入氯氣，當有0.1 mo1 Fe2+被氯化時，轉移電子的數目為 0.5NA
D．將100mL01 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
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【題目】對于下列實驗事實的解釋，不合理的是
選項 | 實驗事實 | 解釋 |
A | 加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固體 | H2SO4不易揮發，HCI易揮發 |
B | 電解CuCI2溶液，陰極得到Cu；電解NaCI溶液，陰極得不到Na | 得電子能力：Cu2+>Na+>H+ |
C | 濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO | HNO3濃度越大，氧化性越強 |
D | 鈉與乙醇反應平緩；鈉與水反應劇烈 | 羥基中氫的活性：C2H5OH< H2O |
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【題目】常溫下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，現將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，下列有關說法不正確的是：
A．根據Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr強
B．加入足量濃AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變
C．加入足量濃AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀
D．在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中，c (Cl－) ＞c (Br－)
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【題目】實驗室用CuSO4·5H2O晶體配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，請回答下列問題：
（1）CuSO4·5H2O屬于___________（填“純凈物”或“混合物”）。
（2） 配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，應選用容量瓶的規格為___________（選填①250 mL、②500 mL、③1000 mL）。此時稱取CuSO4·5H2O晶體的質量為___________。
（3）已知某同學整個實驗進行了以下的操作步驟：檢查氣密性、計算、稱量、溶解、轉移、定容、搖勻、裝瓶貼標簽。請你判斷其操作___________（填“是”或“否”）完整。其中定容的具體操作為___________。
（4）容量瓶上除了標有容量與刻度線，還應標有___________。
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）：
①配制前，容量瓶中有少量蒸餾水：___________。
②稱量時，所用的砝碼已生銹：___________。
③轉移時，不小心將溶液濺出一些：___________。
④定容時，俯視溶液的凹液面：___________。
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【題目】（1）15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質量為 ，X的相對原子質量為
（2）質量分數為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml，它的物質的量濃度為
（3）將4 g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質的量之比為20:1，此溶液中溶質的質量分數為 。
（4）標準狀態下，672ml某氣體質量為0.84g，該氣體摩爾質量為 。
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