1．76克銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1．40 g／cm3、質量分數為63%的濃硝酸中，得到N02氣體1792 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1．0 mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是
A．該濃硝酸中HN03的物質的量濃度是14．0 mol／L
B．加入NaOH溶液的體積是50 mL
C．濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0．08 mol
D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3．12克
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是（ ）
A．IIA B．IIB C．VIII D．IB
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三第一階段考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為: 3Fe2++2S2O32－+O2+4OH-= Fe3O4+S4 O62-+2H2O。下列說法正確的是
A．O2和S2O32－是氧化劑，Fe2+是還原劑
B．每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為2 mol
C．若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5 mol
D．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省冀州市高三復習班上第一次月考化學試卷A（解析版） 題型：選擇題
下列關于Cl、N、S等非金屬元素單質及其化合物的說法正確的是
A．漂白粉的成分是次氯酸鈣
B．實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫
C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣
D．單質氯氣及單質硫與鐵反應生成的產物中，鐵的化合價相同
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期二調化學試卷（解析版） 題型：選擇題
合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。分析下
表數據，不能形成合金的是
A．Cu和Al B．Fe和Na C．Fe和Cu D．Al和Na
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則一中高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。
（1）上述元素的單質可能是電的良導體的是_______（填字母代號）。
（2）下表是一些氣態原子的第一、二、三、四級電離能（kJ·mol-1）：
鋰 | X | Y | |
第一電離能 | 519 | 502 | 580 |
第二電離能 | 7296 | 4570 | 1820 |
第三電離能 | 11799 | 6920 | 2750 |
第四電離能 | 9550 | 11600 |
①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量： 。
②表中的Y可能為以上13種元素中的 （填元素符號）元素，用元素符號表示X和j按原子個數1：1形成化合物的電子式 。
（3）根據構造原理，用電子排布式表示e的核外電子排布式 。
（4）以上13種元素中， （填元素符號）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
（5）a、e、f三種元素的最高價氧化物的水化物顯堿性，其堿性最強的為_______（用化學符號作答）。f的氧化物具有兩性，寫出其與NaOH溶液反應的離子方程式___________。
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三復習班上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：
①3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反應制取：
②3SiCl4+4NH3
Si3N4+12HCl。則
下列敘述正確的是
A．反應②屬于離子反應
B．若制取等量的Si3N4，則反應①②轉移電子數目必然相等
C．反應①的氧化劑是N2
D．反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為1:6
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省珠海市高三9月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其氫化物中上述元素的化合價如下表，下列說法正確的是
A．離子還原性：Y2― < Z― B．離子半徑W+ > Z―
C．氣態氫化物穩定性：RH4 < XH4 D．酸性：H2YO4 < HZO4
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